Elektrolisis dan hukum Faraday

Elektrolisis adalah proses perubahan energi...

• Kimia menjadi listrik d

• Listrik menjadi kimia dalam reaksi redoks

• Listrik menjadi oksidasi

• Listrik menjadi reduksi

Didalam Elektrolisis Digunakan 2 buah elektroda yang bermuatan, pernyataan ini yang benar

• Katoda bermuatan Positif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Netral

• Katoda bermuatan Negatif dan Anoda bermuatan Positif

• Katoda bermuatan Netral dan Anoda bermuatan Negatif

Perhatikan gambar di atas!

Sendok logam yang terbuat dari zink akan disepuh dengan logam tembaga.

Reaksi yang terjadi di katoda adalah ....

• Cu²⁺(aq) + Zn(s) → Cu(s) + Zn²⁺(aq) B.

• Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e

• Zn²⁺(aq) + 2e → Zn(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e

• Cu²⁺(aq) + 2e → Cu(s)

Perhatikan peristiwa elektrolisis berikut!

(1) Lelehan NaBr dengan elektrode platina

(2) Larutan K₂SO₄ dengan elektrode karbon

(3) Lelehan HCl dengan elektrode platina

(4) Larutan CuSO₄ dengan elektrode karbon

Pasangan reaksi di anoda yang menghasilkan gas O₂ terjadi pada nomor :

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Perhatikan sel elektrolisis berikut ini!

Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....

• Ni²⁺(aq) + 2e → Ni(s)

• Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e

• 2H₂O(l) → 4H+(aq) + O₂(g) + 4e

• SO^2- (aq) + 4 H⁺(aq) + 2e → 2 H₂O(1) + SO₂(g)

• Ni(s) → Ni²⁺(aq) + 2e

Sebuah sendok disepuh dengan perak dalam larutan perak nitrat dengan kuat arus 10 ampere selama 15

menit. Banyaknya perak yang melapisi sendok tersebut adalah .... (Ar Ag = 108)

• 108x10x15

  96500

• 108x10x15x60

  96500

• 108x10x96500

  15x60

• 10x15x96500

  108x60

• 15x60x96500

  108x10

Bacalah wacana berikut!

Kunci yang terbuat dari besi akan disepuh dengan logam emas menggunakan kuat arus 10 ampere selama 9650 detik, seperti gambar di atas

Pada reaksi penyepuhan kunci besi dengan logam emas diperlukan arus listrik 0,015 Faraday, massa logam emas yang melapisi kunci besi tersebut adalah ....

(Ar Au = 197 g.mol^-1)

• 0,0985 gram

• 0,2985 gram

• 0,9850 gram

• 2,9850 gram

• 9,8600 gram .

Arus listrik (faraday) yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium . Diket Ar Ca=40

• 1,0 Faraday

• 1,5 Faraday

• 2,0 Faraday

• 3,0 Faraday

• 4,0 Faraday

Pada elektrolisis larutan NaCl, reaksi pada akhir reaksi adalah....

• 2NaCl → Cl₂ + 2 Na

• NaCl → Na + Cl

• NaCl + H₂O → H₂ + OH^- + Cl₂

• 2NaCl + 2H₂O → H₂ + 2 OH^- + Cl₂

• 2NaCl + H₂O → H₂ + OH^- + 2 Cl^-

Larutan CuCl₂ (Ar Cu=63,5) dielektrolisis menggunakan elektroda C dengan arus sebesar 5 ampere selama 30 menit. Logam Cu yang diendapkan di katode sebanyak....

• 1,48 gram

• 2,96 gram

• 5,92 gram

• 29,6 gram

• 59,2 gram