Sel Volta

Seorang siswa SMA 1 Salimpaung akan membuat rangkaian sel Volta dengan menggunakan 2 batang logam sebagai elektroda. Jika logam pertama adalah logam perak (Ag) dan logam kedua adalah Besi (Fe), maka pernyataan yang benar dari kegiatan siswa diatas adalah....

• Logam Fe sebagai katoda

• Logam Ag sebagai anoda

• Logam Fe dicelupkan kedalam larutan AgNO3  

• Logam Ag dicelupkan kedalam larutan FeSO4

• Elektron bergerak dari elektroda Fe menuju Ag

Perhatikan diagram rangkaian sel volta berikut :

Pernyataan yang benar dari diagram di atas adalah... .

• elektroda Zn tempat terjadinya oksidasi

• aliran elektron dari Cu ke Zn

• Cu melepas elektron menjadi ion Cu²⁺

• logam Cu adalah reduktor

• ion Zn²⁺ tereduksi menjadi logam Zn

Perhatikan gambar berikut ini:

Maka diagram sel dari rangkaian tersebut adalah….

• Cr│Cr³⁺║Ni│Ni²⁺

• Cr│Cr³⁺║Ni²⁺│Ni

• Cr³⁺│Cr║Ni│Ni²⁺

• Cr³⁺│Cr║Ni²⁺│Ni

• Ni²⁺│Ni║Cr│Cr³⁺

Perhatikan gambar berikut ini:

Pernyataan yang benar dari gambar adalah ….

• logam Mg merupakan elektroda positif

• logam Cu melepaskan elektron

• logam Cu merupakan elektroda negatif

• logam Mg menerima elektron

• elektron mengalir dari Mg ke Cu

Rozaq seorang siswa SMA N 1 Salimpaung akan membuat rangkaian sel Volta dari logam Mg dan logam Sn. Larutan yang digunakan adalah larutan MgSO₄ dan larutan SnSO₄. Gambar rangkaian sel Volta yang tepat yang dapat dibuat Rozaq adalah….

• 
• 
• 
• 

Jika notasi sel suatu rangkaian sel Volta adalah Cr|Cr³⁺||Cu²⁺|Cu, maka pernyataan yang paling benar adalah….

• elektron mengalir dari Cu ke Cr

• pada anoda terjadi reaksi Cu → Cu²⁺ + 2e

• pada katoda terjadi reaksi Cr³⁺ + 3e → Cr

• reaksi sel : 2Cr + 3Cu²⁺ → 2Cr³⁺ + 3Cu

Pernyataan yang tepat tentang konsep sel Volta adalah....

• katoda merupakan elektroda negatif

• anoda merupakan elektroda positif

• reaksi pada sel volta tetap dapat berlangsung tanpa jembatan garam

• pada anoda terjadi reaksi oksidasi

• sel Volta pada hakikatnya mengubah energi listrik menjadi energi kimia

Sel Volta pada dasarnya menggunakan reaksi redoks spontan, berikut reaksi yang mungkin dapat terjadi pada sel volta adalah....

• Cu²⁺ + Pb → Cu + Pb²⁺

• Cu + Mg²⁺ → Cu²⁺ + Mg

• Pb²⁺ + Cu → Pb + Cu²⁺

• Cu + Fe²⁺ → Cu²⁺ + Fe

• Pb + Mg²⁺ → Pb²⁺ + Mg

Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan dalam larutan AgNO₃ 1M dan electrode Zn yang dicelupkan di dalam larutan ZnSO₄ 1M. Maka pernyataan di bawah ini benar, kecuali …..

• elektrode Ag bertindak sebagai katode

• elektrode Zn bertindak sebagai anode

• elektrode Ag dan Zn ikut bereaksi

• logam Ag mengendap pada elektrode Ag

• reaksi selnya adalah 2Ag⁺ + Zn → 2Ag + Zn²⁺

Logam X berada disebelah kanan logam Y dalam deret Volta. Jika logam X dan Y disusun pada suatu sel Volta dengan X dan Y sebagai elektroda, maka pernyataan yang tidak benar adalah....

• X sebagai katode

• Y sebagai anode

• Reaksi selnya : Y²⁺ + X → Y + X²⁺

• Y | Y²⁺ || X²⁺ | X