PAT 11 KIMIA

Diketahui persamaan reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut:

(1) NH₃ + H₂O ↔ NH₄+ + OH^-

(2) HSO₄^- + CO₃ ^2- ↔ SO₄^2- + HCO₃^-

Pasangan asam-basa Bronsted-Lowry secara berurutan adalah ...

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui persamaan reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut:

(1) C₂H₄O₂ + H₂O ↔ H₃O+ + C₂H₃O₂-

(2) CH₃COOH + HNO₃ ↔ CH₃COOH₂+ + NO₃-

Dari persamaan reaksi di atas yang keduanya merupakan Basa menurut Bronsted-Lowry adalah....

• 
• 
• 
• 
• 

Diketahui persamaan reaksi asam basa Bronsted-Lowry berikut:

(1) NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH^-

(2) HSO₄^- + CO₃ ^2- ↔ SO₄^2- + HCO₃^-

Berdasarkan persamaan reaksi di atas zat yang keduanya merupakan Asam menurut Bronsted-Lowry adalah ....

• 
• 
• 
• 
• 

Ditehaui senyawa-senyawa berikut:

1) Asam perklorat

2) Asam Fospat

3) Asam Nitrat

4) Asam Bromida

5) Asam Florida

Diantara senyawa-senyawa tersebut yang bersifat asam kuat adalah…

• 1,2, dan 3

• 1,2, dan 4

• 1,3, dan 4

• 2,3, dan 5

• 1,3, dan 5

Ke dalam 100 mL akuades dimasukkan padatan Ca(OH)₂ (Mr = 74) sebanyak 0,37 gram (penambahan volum Ca(OH)₂ padat diabaikan) lalu diaduk hingga larut sempurna. Harga pH larutan Ca(OH)₂ tersebut adalah ....

• 1 + log 5

• 3 + log 5

• 5 +log 1

• 12 +log 5

• 13 +log 1

Larutan asam HA 0,1 M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001 M, pernyataan di bawah ini yang benar berdasarkan fakta tersebut adalah……

• HA merupakan asam lemah dengan derajad ionisasi = 1

• HA merupakan asam lemah dan mempunyai harga Ka = 1 x 10^-5

• HA merupakan asam kuat sama dengan HCl

• HA merupakan asam kuat dengan derajad ionisasi = 1

• HA merupakan asam lemah dengan derajad ionisasi = 0,1

Diketahui dua jenis larutan diuji dengan 4 jenis indikator dengan hasil sebagai berikut.

Nilai pH dari larutan (1) dan larutan (2) berturut-turut adalah ....

• 7,6 < pH < 8,3 dan 6,3 < pH < 8,3

• 6,3 < pH < 8,3 dan 6,3 < 3,0

• pH<8,3 dan 7,6 < pH < 8,3

• pH<8,3 dan 6,3 <pH<8,3

• 4,4 < pH < 6,0 dan 7,6 < pH < 8,3

Berikut data hasil titrasi larutan HCI dengan larutan NaOH 0,1 M.

Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah ...

• 0,070 M

• 0,075 M

• 0,080 M

• 0,133 M

• 0,143 M

Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl 0,15 M. Hasil dari titrasi tersebut, disajikan pada kurva.

Jika yang dititrasi sebanyak 30 mL larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah

• 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,25 M

• 0,3 M

Perhatikan gambar titrasi di atas!

Sebanyak 25 mL H₂SO₄ (Mr = 98) dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M menggunakan indikator fenolftalein sampai mencapai titik akhir titrasi. Massa H₂SO₄ dalam 25 mL larutan H₂SO₄ yang dititrasi adalah ....

• 75 mg

• 125 mg

• 245 mg

• 450 mg

• 650 mg