Modello microscopico della materia e cambiamenti di stato

Il teorema di equipartizione dell'energia vale:

• solo per le molecole monoatomiche.

• solo per le molecole biatomiche.

• per tutti i tipi di molecole e l (lettera L minuscola) esprime il numero di gradi di libertà.

• per tutti i tipi di molecole e l (lettera L minuscola) vale 3 se si tiene conto dei moti di traslazione, rotazione e vibrazione

• non rispondo

Un gas perfetto racchiuso in un cilindro termicamente isolato viene compresso fino a raggiungere la metà del suo volume iniziale. Ne segue che:

• l'energia interna del gas è aumentata perché è aumentata la sua temperatura.

• l'energia interna del gas è rimasta costante pur aumentando la sua temperatura.

• la temperatura del gas non è aumentata e nemmeno la sua energia interna.

• l'energia interna del gas è diminuita.

• il calore dissipato verso l'esterno impedisce all'energia interna del gas di aumentare.

Un gas racchiuso ermeticamente in un cilindro viene riscaldato mediante un fornello. L'aumento di temperatura produrrà nel gas:

• una diminuzione, in media, delle dimensione delle molecole.

• un rallentamento del moto delle molecole.

• un aumento dell'energia cinetica media delle sue molecole.

• uno spostamento delle molecole verso la parte più lontana alla fonte di calore.

• uno spostamento delle molecole verso la parte più vicina di calore.

Una delle seguenti affermazioni è errata. Quale?

• In ogni passaggio di stato c'è uno scambio di calore con l'ambiente.

• Nei passaggi di stato che avvengono con cessione di calore all'ambiente si passa da uno stato in cui i legami fra i componenti elementari della materia sono più deboli a uno in cui sono più forti.

• Per una data sostanza, tutti i passaggi di stato avvengono alla stessa temperatura.

• I passaggi di stato dipendono dalla temperatura e dalla pressione.

• Non rispondo.

L'unità di misura del calore latente di fusione di una sostanza nel Sistema Internazionale è:

• $\frac{J}{kg\cdot K}$

• $\frac{J}{kg}$

• $\frac{kg}{J}$

• $\frac{J}{kg\cdot°C}$

• nessuna delle precedenti.
  

Il moto browniano:

• si verifica solo nei liquidi.

• è un moto regolare che si verifica solo in particolari sistuazioni.

• è causato dal moto disordinato e continuo delle molecole.

• è causato dal moto ordinato e continuo delle molecole.

• nessuna delle precedenti.

Quale delle seguenti condizioni si deve verificare perché un gas si possa considerare perfetto?

• Deve essere composto da atomi ma non da molecole.

• Le particelle che lo costituiscono devono essere praticamente ferme.

• Le particelle che lo costituiscono devono essere praticamente puntiformi.

• Le forze di attrazione fra le particelle che lo compongono devono essere molto intense.

• nessuna delle precedenti.

Il modello di gas perfetto consente di:

• interpretare in termini microscopici le proprietà macroscopiche del gas.

• interpretare in termini macroscopici le proprietà microscopiche del gas.

• conoscere il movimento di ciascuna molecola all'interno di un gas.

• calcolare la temperatura di ciascuna molecola di un gas.

• nessuna delle precedenti.

La pressione esercitata da un gas perfetto è:

• inversamente proporzionale al quadrato del volume del gas.

• direttamente proporzionale al volume del gas.

• direttamente proporzionale alla velocità media delle molecole.

• direttamente proporzionale all'energia cinetica media delle molecole.

• nessuna delle precedenti.

Quale fra le seguenti relazioni esprime il legame fra la temperatura assoluta T di un gas monoatomico e l'energia cinetica media K delle sue molecole?

• $T\ =\ \frac{2}{3}\ \frac{K}{k_B}$

• $T\ =\ \frac{2}{3}\ \frac{k_B}{K}$
  

• $T=\frac{3}{2}\ \frac{K}{k_B}$

• $T=\frac{2}{3}K\ k_B​$

• $T=\frac{3}{2}\ \frac{k_B}{K}​$