Test Chapitre 5 Les solutions

Quelle paire de solutions aqueuses produirait un précipité une fois mélangée ?

• KF(aq) et NiBr₂(aq)

• KCl(aq) et Mg(NO₃)₂(aq)

• MgCl₂(aq) et Na₂SO₄(aq)

• AgNO₃(aq) et CH₃COOH(aq)

En utilisant le vinaigre commercial comme exemple, le terme chimique soluté fait référence à :

• le mélange d’acide acétique et d’eau.

• l’eau présente dans le vinaigre.

• l’acide acétique présent dans le vinaigre.

• une solution saturée d’acide acétique.

Si des cristaux de CaSO₄(s) et C₆H₁₂O₆(s) sont placés ensemble dans un bécher d’eau distillée, les entités présentes dans le bécher sont :

• CaSO₄(s), C₆H₁₂O₆(aq) et H₂O(l)

• CaSO₄(aq), C₆H₁₂O₆(aq) et H₂O(l)

• Ca²⁺(aq), SO₄^2-(aq), C₆H₁₂O₆(aq) et H₂O(l)

• CaSO₄(s), C⁴⁺(aq), H⁺(aq)_, O^2-(aq) et H₂O(l)

Utiliser l’équation ci-dessous pour répondre à la prochaine question.

Al₂(CrO₄)₃(s) → 2 Al³⁺(aq) + 3 CrO₄^2-(aq)

La concentration d’ions de chromate dans 500 mL de solution contenant 15,6 g de soluté est :

• 0,0388 mol/L

• 0,0776 mol/L

• 0,155 mol/L

• 0,233 mol/L

Le chlorite de sodium est utilisé industriellement comme agent de blanchiment pour les textiles et la pâte à papier. La quantité de chlorite de sodium disponible pour la réaction dans 100 mL d'une solution de blanchiment industrielle à 1,60 mol/L est :

• 1,60 mol

• 160 mol

• 1,60 mmol

• 160 mmol

La technologie et l'art de la gravure sur verre ont été stimulés par la découverte que l'acide fluorhydrique, HF (aq), réagit avec le verre. Calculez le volume d’HF (aq) à 0,284 mol/L qui contient 0,352 mol de soluté.

• 0,100 L

• 0,807 L

• 1,24 L

• 24,8 L

Un type de lait partiellement écrémé contient 2,0% M/V de matières grasses laitières. Quelle masse de matière grasse du lait est contenue dans un verre de 300 ml de lait?

• 0,67 g

• 1,5 g

• 2,0 g

• 6,0 g

Utilisez l’information suivante pour répondre à la prochaine question

1. Ba(OH)_2(s) → Ba²⁺_(aq) + 2OH^-_(aq)

2. HCl_(g) → H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

3. CO_2(g) → CO_2(aq)

4. Fe_(s) → Fe_(s)

La dissociation est représentée par l’équation numéro :

• 1

• 2

• 3

• 4

Une élève a dissous 4,52 g de Mg(OH)₂(s) dans assez d’eau pour former 400 mL de solution. La concentration de la solution était :

• 0,0310 mol/L

• 0,194 mol/L

• 5,16 mol/L

• 11,3 mol/L

Combien de mol de soluté sont dissoutes dans 150 mL d’une solution d’Al₂(SO₄)₃(aq) à 0,200 mol/L ?

• 3,42 x 10² mol

• 30,0 mol

• 10,3 mol

• 0,0300 mol