Sel Elektrokimia

Reaksi kimia yang terjadi pada sel elektrokimia adalah…

• reaksi asam basa

• reaksi reduksi oksidasi

• reaksi pembakaran

• reaksi penguraian

• reaksi pengendapan

Prinsip dari sel galvani adalah…

• Suatu sel yang mengalami reaksi redoks

• Sel yang membutuhkan energy listrik

• Sel yang digunakan untuk medeteksi adanya arus listrik

• Reaksi kimia yang menghasilkan arus listrik

• Arus listrik yang menyebabkan reaksi kimia

Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….

• Elektroda

• Voltmeter

• Jembatan garam

• larutan elektrolit

• deret volta

Suatu sel volta terdiri dari elektroda – elektroda seng dan tembaga. Pernyataan yang benar dari data di atas adalah……

• Tembaga bertindak sebagai katoda

• Pada seng terjadi reaksi reduksi

• Reaksi selnya adalah : Zn²⁺ + Cu -----> Zn + Cu²⁺

• Diagram selnya : Cu I Cu²⁺ II Zn²⁺ I Zn

• Seng sebagai elektroda positif

Notasi sel volta yang tepat untuk reaksi berikut adalah …

2 Ag²⁺ _(aq) + Mg _(s) -------> 2 Ag _(s) + Mg²⁺_(aq)

• 
• 
• 
• 
• 

Perhatikan gambar sel volta berikut ini :

Bagian A pada sel volta yang ditunjukan anak panah berfungsi untuk ...

• Mengalirkan electron dari anoda ke katoda

• Menyeimbangkan ion dalam larutan

• Tempat terjadnya reaksi oksidasi dan reduksi

• Mengetahui adanya arus listrik yang mengalir

• Menentukan potensial listrik yang terjadi

Berikut adalah aplikasi sel volta dalam kehidupan sehari – hari. Yang merupakan jenis sel volta sekunder adalah …

• sel kering (lanchance)

• sel aki

• sel perak oksida

• sel bahan bakar

• batre alkalin

Bagian sel pada batu baterei berfungsi sebagai ...

• pelarut

• anoda

• katoda

• katalis

• diode

• 0,39

• 1,21

• 2,01

• -1,21

• -0,39

Sel Volta dan sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia. Salah satu perbedaan prinsip kerja dari sel volta dengan sel elektrolisis adalah sebagai berikut …

• Pada sel volta, anode merupakan electrode positif dan mengalami reaksi oksidasi sedang pada sel elektrolisis, anode merupakan elektroda negative dan mengalami reaksi oksidasi

• Pada sel volta, elektroda yang katoda merupakan kutup Negatif dan anoda merupakan kutub positif sedang pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub positif dan anoda merupakan kutub negative

• Pada sel volta terjadi reaksi redoks spontan yang menghasilkan arus listrik sedang pada sel elektrolisis memerlukan arus listrik yang digunakan untuk memacu reaksi redoks yang tidak spontan

• Pada sel volta menggunakan larutan elektrolit sedang pada sel elektrolisis tidak menggunakan larutan elektrolit

• Pada sel volta digunakan dua elektroda sedang pada sel elektrolisis hanya digunakan satu elektroda saja