POPRAWA SPRAWDZIANU WIĄZANIA CHEMICZNE 1D1

Elektroujemność to....

• zdolność atomu do przyciągania elektronów

• zdolność atomu do przyciągania protonów

• zdolność atomu do przyciągania neutronów

• zdolność atomu do odpychania elektronów

Różnice elektroujemności w obrębie grupy wynikają z odległości dzielącej jądro od powłoki walencyjnej, w której ma się pojawić nowy elektron. Im bliżej jądra znajduje się powłoka walencyjna, tym łatwiej wprowadzić do niej elektron. Prawda czy fałsz?

• Prawda

• Fałsz

Wzory elektronowe Lewisa pozwalają:

• zapisać sposób przemieszczania elektronów walencyjnych w procesie tworzenia wiązań chemicznych

• zapisać sposób przemieszczania elektronów niewalencyjnych w procesie tworzenia wiązań chemicznych

• zapisać sposób przemieszczania protonów w procesie tworzenia wiązań chemicznych

• zapisać sposób przemieszczania się ładunków w procesie tworzenia wiązań chemicznych

Wskaż stwierdzenie prawdziwe

• W obrębie grupy elektroujemność spada od góry ku dołowi

• Spadek elektroujemności związany jest z jednoczesnym spadkiem długości promieniowania atomowego

• Najsilniej elektroujemne pierwiastki znajdują się w lewym dolnym rogu tablicy układu okresowego

• Najmniej elektroujemne pierwiastki znajdują się w prawym górnym rogu tablicy układu okresowego

Wskaż nieprawdziwe stwierdzenie dotyczące cząsteczki CO₂

• Wiązanie węgiel–tlen w cząsteczce CO₂ jest wiązaniem podwójnym

• Wokół atomu węgla znajdują się dwie grupy par elektronowych

• Na atomie tlenu znajdują się dwie pary elektronów niewiążących

• Kąt pomiędzy wiązaniami w cząsteczce CO₂ wynosi 120⁰

Wskaż stwierdzenie nieprawdziwe

• Jony o tych samych znakach nie przyciągają się wzajemnie

• Jony o przeciwnych znakach odpychają się wzajemnie

• Gdy jony znajdują się blisko siebie, oddziaływania elektrostatyczne są silne

• oddziaływanie dipol-dipol to elektrostatyczne oddziaływania cząsteczek polarnych

Między dwoma atomami wiązanie kowalencyjne spolaryzowane powstaje w wyniku

• przesunięciu elektronów walencyjnych w stronę jednego z atomów

• nakładania się zewnętrznych powłok elektronowych

• przez uwspólnienie elektronów elektronów walencyjnych pomiędzy atomami

• przez uwspólnienie elektronów niewalencyjnych pomiędzy atomami

Wskaż zdanie prawdziwe

• Wspólne pary elektronowe to elektrony poruszające się wokół dwóch sąsiadujących jąder

• promień van der Waalsa to 1/3 odległości miedzy jądrami sąsiadujących cząsteczek w sieci krystalicznej danego pierwiastka

• Wiązanie koordynacyjne to wiązanie donorowo-donorowe

• Rodnik to drobina z dwoma niesparowanymi eletronami

W kwasie siarkowym(VI) występują:

• 2 wiązania koordynacyjne a cząsteczka ma budowę kowalencyjną

• 2 wiązania koordynacyjne a cząsteczka nie ma budowy kowalencyjnej

• tylko 2 wiązania koordynacyjne i wiązania jonowe

• 1 wiązanie koordynacyjne a cząsteczka ma budowę kowalencyjną

Wiązanie koordynacyjne powstaje z wolnej pary elektronowej i we wzorze zostało zaznaczone

• strzałką od donora do akceptora

• strzałką od akceptora do donora

• strzałką w dowolnym kierunku

• strzałką z podwójnym grotem