Acide-Base Test 1

Une espèce amphotère est une espèce capable de :

• capable de faire des réactions acide-base et oxydo-réduction

• capter ou céder un proton

• céder plusieurs protons

• capter plusieurs protons

Un acide est une espèce capable de :

• céder un électron

• capter un électron

• capter un proton

• céder un proton

Le groupe carboxyle -COOH présente un caractère :

• acide

• basique

• neutre

Le groupe amine -NH₂ présente un caractère :

• acide

• basique

• neutre

Plus la concentration en H₃O⁺ augmente, plus :

• le pH augmente

• le pH diminue

• cela n'a pas d'influence sur le pH

• il fait chaud

La base conjuguée de l'eau est :

• HO^-

• H₃O⁺

• H⁺

• H₂O⁺

Les couple acide-base intervenant dans l'équation NH₄⁺ + HO^- → NH₃ + H₂O sont :

• NH₄⁺/HO^- et NH₃/H₂O

• NH₄⁺/NH₃ et HO^-/H₂O

• NH₄⁺/NH₃ et H₂O/HO^-

• NH₄⁺/HO^- et H₂O/NH₃

La relation pour déterminer le pH s'écrit :

• 
• 
• 
• 

Le nom de l'ion H₃O⁺ est l'ion :

• oxonium

• hydroxyde

• hydrogène

• phopshate

On met de l'hydroxyde de sodium solide (NaOH) dans l'eau, on obtient une solution de soude composée d'ions :

• Na⁺ et HO^-

• NaO^- et H⁺

• O⁺ et NaH^-

• aucun