Determina la concentración en g/l de una disolución de 8 g de sulfato de cobre en 500 ml de agua.

• 16 g/l

• 1,6 g/l

• 16 kg/cm3

• 32 g/l

En el laboratorio se prepara una disolución disolviendo 25 g de azúcar en 375 g de agua ¿Cuál es la concentración de la disolución en % en masa?

• 62,6%

• 6,25%

• 626%

• 32%

¿Cuántos gramos de ácido nítrico son necesarios para preparar 1,5L de disolución acuosa de de dícho ácido 0,6M? [H]=1, [N]=14, [O]=16

• 567g

• 0,567g

• 56,7g

• 56,7Kg

El ácido sulfúrico comercial tiene una densidad de 1,85g/cm3. Convierte esta unidad a g/l

• 1,850g/L

• 18,50g/L

• 1,85·10³ g/L

• 1.85·10^-3g/L

Se disuelven 20g de NaOH en agua resultando un volumen de disolución de 560mL. Calcula la molaridad.

Dato: Mm(NaOH) = 40u

• 0,89 M

• 0,089 mol/L

• 8,9M

• 8,9g/l

El soluto en una disolución, es el que está en

• Menor cantidad

• Mayor cantidad

• Igual cantidad

El disolvente en una disolución, es el que está en

• Menor cantidad

• Mayor cantidad

• Igual cantidad

En la siguiente imagen, la disolución de la derecha está

• Concentrada

• Diluida

• Saturada

Calcula la cantidad expresada en gramos de nitrato de potasio (KNO₃) y agua destilada necesarios para preparar 250 cm³ de disolución al 20 % en masa si la densidad de la disolución es de 1,23 g/cm . [K]=39, [N]=14, [O]=16

• 40 g de nitrato de potasio y 260 g de agua destilada.

• 85 g de nitrato de potasio y 200 g de agua destilada.

• 61,5 g de nitrato de potasio y 246 g de agua destilada.

• 91 g de nitrato de potasio y 197 g de agua destilada.

¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO₃ ) hay en 20 ml de disolución 0,02 M?. Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a los 20 ml para qué la disolución pase a ser 0,0125 M, sabiendo que las masas atómicas del H, del N y del O son respectivamente 1g/mol, 14 g/mol y 16 g/mol respectivamente.

• 0,6 g de HNO₃ y 30 ml de agua

• 0,0252 g de HNO₃ y 12 ml de agua

• 0,07 g de HNO₃ y 55 ml de agua

• 0,4 g de HNO₃ y 55 ml de agua