Reactivo limite y pureza (I)

3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO

Si se tienen 20 gramos de cada reactivo ¿Cuántos gramos de agua se forman en el proceso?

• 14.11g

• 2,85g

• 28,33g

• 22,85g

3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO

Si se tienen 20 gramos de cada reactivo, y se desea saber la cantidad de agua que se formará ¿Quien es el reactivo limite?

• H2SO4

• NO

• HNO3

• H2S

3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO

Si se inicia la reacción con 120 gramos de HNO3 que se encuentran al 80% de pureza ¿Qué cantidad de H2SO4 se formará?

• 56g

• 87,5g

• 398,2g

• 70g

3H2S + 8HNO3 → 3H2SO4 + 4H2O + 8NO

Si se forma en la reacción 100g de NO ¿Cuántos gramos de H2S fueron necesarios para iniciar la reacción si el ácido se encontraba al 70% de pureza?

• 42,5g

• 29,75g

• 60,71g

• 20,82g

S8 + 8Fe → 8FeS

Calcula el porcentaje de rendimiento de una reacción que inicia con 200g de S8, si al realizar la reacción en el laboratorio se obtuvo como rendimiento real 500g de FeS

• 11%

• 68,75%

• 80%

• 90,90%

S8 + 8Fe → 8FeS

Calcula el %de rendimiento de la reacción si al realizar el cálculo con 240g de Fe, se obtiene 377,14g y el rendimiento real es de 300g.

• 12,57%

• 90%

• 79,54%

• 85,8%

S8 + Fe → FeS

Calcula el rendimiento real de la reacción para obtener FeS; si ésta se inicia con 150g de Fe y el % de rendimiento es del 90%.

• 212,13g

• 261,9g

• 3,25g

• 3,73g