Obliczenia molowe- prawa stechiometryczne

Oblicz ile moli i ile cząstek zawiera 200 g wodorotlenku sodu

• 5 moli

• 9 moli

• 30,10 x 10²³

• 34,6 x 10²³

Oblicz jaka objętość zajmuje 88 g CO₂

• 44,8 dm³

• 22,4 dm³

• 36,6 dm³

• 12,2 dm³

Ile wynosi masa molowa kwasu siarkowego(VI)?

• 98u

• 82u

• 98g/mol

• 82g/mol

Oblicz ile atomów miedzi jest w 12,8g Cu?

• 1,2 $\cdot10^{23}$

• 12 $\cdot10^{23}$

• 0,12 $\cdot10^{23}$

• 1,2 $\cdot10^{22}$

Oblicz w ilu gramach tlenku  $SO_3$  jest zawarte 0,16g tlenu?

• 0,267g

• 0,133g

• 0,276g

• 0,123g

 $V_0$  to:

• objętość molowa substancji w warunkach normalnych

• objętość molowa gazów pod ciśnieniem 1013hPa w temperaturze 273K

• wynosi 22,4  $cm^3$  /mol

• wynosi 22,4mol/ $dm^3$  

Liczba 6,02x10²³ nazywana jest liczbą:

• Daltona

• Curie

• Funka

• Avogadro

Oblicz masę  $2dm^3$  tlenu odmierzonego w warunkach normalnych.

• 2,86g

• 1,43g

• 2,68g

• 2,86u

Prawo zachowania mas

• W układzie zamkniętym suma mas substratów jest równa sumie mas produktów wynikających z danej reakcji chemicznej

• Suma mas substratów jest równa sumie mas produktów wynikających z danej reakcji chemicznej

• W układzie izolowanym suma mas substratów jest równa sumie mas produktów wynikających z danej reakcji chemicznej

• W układzie otwartym suma mas substratów jest równa sumie mas produktów wynikających z danej reakcji chemicznej

Gdy spalimy 18g węgla w 48g O₂ to zgodnie z prawem zachowania masy otrzymamy:

• 66g CO₂

• 30g CO₂

• 18g CO₂

• 48g CO₂