metody otrzymywania soli

Reakcję zobojętniania przedstawia równanie:

• $2Na+H_2S\ \rightarrow\ Na_2S+H_2$

• $2K^++SO_4^{2-}+\ K_2SO_4$
  

• $Fe_2O_3+6HNO_3\ \rightarrow\ 2Fe(NO_3)_3+3H_2$
  

• $H^++OH^-\ \rightarrow\ H_2O$
  

Podczas reakcji metalu z kwasem wydziela się

• wodór

• tlenek węgla(IV)

• woda

• azot

Podczas reakcji tlenku miedzi(II) z kwasem chlorowodorowym powstaje

• chlorek miedzi(II) i wodór

• chlorek miedzi (I) i woda

• tlenek miedzi(II) i wodór

• chlorek miedzi (II) i woda

Prawidłowe równanie reakcji kwasu siarkowego(IV) z zasadą wapniową to

• $H_2SO_4+Ca(OH)_2\ \rightarrow\ CaSO_4+2H_2O$

• $H_2S+Ca\left(OH\right)_2\ \rightarrow\ \ CaS+2H_2O$
  

• $Ca(OH)_2+H_2SO_3\ \ \rightarrow\ CaSO_3+2H_2O$
  

• $H_2SO_4+Ca(OH)_2\ \rightarrow\ CaSO_3+H_2O$
  

Wodór powstanie podczas reakcji

• glinu z kwasem siarkowodorowym

• wodorotlenku potasu z kwasem chlorowodorowym

• Kwasu siarkowego(VI) z tlenkiem miedzi(II)

• zasady sodowej z kwasem azotowym(V)

Kwas chlorowodorowy nie będzie reagował z:

• cyną

• ołowiem

• miedzią

• magnezem

Która reakcja tlenku metalu z kwasem jest zapisana prawidłowo

• Al₂O₃ + H₃PO₄ ---> AlPO₄ + H₂O

• FeO + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂O

• Na₂O + 2HNO₃ ---> 2NaNO₃ + H₂

• H₂S + MgO ---> Mg₂S + H₂O

Produktem reakcji kwasu węglowego z zasadą potasową będzie związek o wzorze

• K₂CO₃

• KCO₃

• K₂CO₂

• H₂

Wzory produktów reakcji  $H_3PO_4$  z  $PbO_2$  to

•  $PbPO_4$  i  $H_2O$  
  

•  $Pb_3(PO4)_4$  i  $H_2$  
  

•  $Pb(PO_4)_2$  i  $H_2O$  
  

•  $H_2O$   $Pb_3(PO_4)_4$  i 
  

Przeprowadzono doświadczenie, w którym podczas otrzymywania soli przyłożono do wylotu naczynia zapaloną zapałkę, dało się słyszeć charakterystyczny dźwięk. Równanie tej reakcji to

• Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

• HNO₃ + KOH --> KNO₃ + H₂O

• NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

• H₂CO₃ + Ca(OH)₂ --> 2H₂O + CaCO₃