Forces des acides

Le taux d'avancement final de la transformation entre un acide faible et l'eau est :

• supérieur à 1

• inférieur à 1

• égal à 1

• égal à 2

La constante d'acidité d'un couple AH/A- est associé à la réaction :

•  $AH\ +\ H_2O\ \leftrightarrow^{ }A^{-\ }+\ H_3O^+$  
  

•  $A^-\ +\ H_3O^+\ \leftrightarrow\ AH\ +\ H_2O$  

•  $A^-\ +\ H_2O\ \leftrightarrow\ AH\ +\ HO^-$  

•  $2H_2O\ \leftrightarrow\ H_3O^+\ +\ HO^-$  

Plus le pK_A d'un couple acide-base est petit :

• plus l'acide du couple est fort

• plus la base du couple est forte

• plus l'acide du couple est faible

Un acide  $\alpha$ -aminés contient les groupes :

• carbonyle et amine
  

• carbonyle et amide
  

• carboxyle et amine
  

• carboxyle et amide
  

Le pK_A du couple HCOOH/HCOO^- est de 3,8. A un pH de 5 :

• HCOOH prédomine

• HCOO^- prédomine

• Les espèces sont en quantités égales

Le pH d'un milieu comportant une solution tampon varie peu si :

• on dilue modérément

• on ajoute une grande quantité d'acide fort

• on ajoute une grande quantité de base forte

Le pH d'une solution d'acide nitrique HNO₃ de concentration c=1,0x10^-3 mol.L^-1 vaut 3,00

• HNO₃ est un acide fort

• HNO₃ est un acide faible

• HNO₃ est une base forte

• HNO₃ est une base faible

A concentrations en acides égales, une solution d'acide faible a un pH:

• supérieur à celui d'un acide fort

• égal à celui d'un acide fort

• inférieur à celui d'un acide fort

• égal aux pH de tous les acides faibles

La constante d'acidité du couple AH/A^- est défini par :

• 
• 
• 

Le couple NH4⁺/NH₃ a pour pK_A= 9,2. Sa constante d'acidité vaut :

• K_A= 1,6x10⁹

• K_A= 6,3x10^-10

• K_A= -9,6x10^-1

• K_A= 0,92