L'oxyde de cuivre (II) (stoechiométrie)

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) réactif(s).

• CuO

• C

• CO₂

• Cu

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Identifier le(s) produits(s).

• CuO

• C

• CO₂

• Cu

L'oxyde de cuivre (II) réagit avec le carbone pour dégager du dioxyde de carbone et du cuivre. Quelle équation balancée correspond à cette réaction ?

• $2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$

• $CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$

• $2CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ 2C$

• $CO\ +\ Cu\ \rightarrow\ CuO_2\ +\ C$

Selon l'équation squelette suivante, quelle quantité de gaz carbonique j'obtient si j'utilise 6 moles d'oxyde de cuivre ? $CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ Cu$  

• 2 moles

• 3 moles

• 6 moles

• 12 moles

 $2CuO\ +\ C\ \rightarrow\ CO_2\ +\ 2Cu$  Selon l'équation balancée suivante, quelle quantité d'oxyde de cuivre j'ai besoin pour réagir avec 6 g de carbone ?

• 79,5 g d'oxyde de cuivre

• 159 g d'oxyde de cuivre

• 22 g d'oxyde de cuivre

• 318 g d'oxyde de cuivre

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, si j'utilise 48 g de carbone, quelle masse (g) de gaz j'obtiendrai ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)  

 $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  Selon l'équation suivante, pour obtenir 381g de cuivre solide, je dois partir avec qu'elle quantité (mole) d'oxyde de cuivre ? (indiquez le chiffre sans les unités)

(a)  

Selon l'Équation suivante, pour obtenir 0,5 mole de cuivre, je dois utiliser quelle masse (g) de carbone ? Ne pas mettre les unités et arrondir à l'unité près. $2CuO_{\left(s\right)}\ \ +\ C_{\left(s\right)}\ \rightarrow\ CO_2\ _{\left(g\right)}+\ 2Cu_{\left(s\right)}$  

(a)