Se denominan... a aquellas sustancias que ..... en .... conducen la ..... ..... Esto se debe a que las sustancias se .......liberando sus iones

¿Con qué se pueden formar soluciones iónicas?

• ácidos

• almidones

• bases

• sales

Si añadimos agua a una disolución de base fuerte

• El pH no varía.

• El pH aumenta

• El pH disminuye

Cuando se valora un ácido fuerte con una base fuerte, en el punto de equivalencia

• El pH será de 7.

• El pH no tiene por que ser siempre 7.

• El número de moles de ácido es igual al número de moles de la base.

• El número de equivalentes del ácido ni tiene por qué ser igual al número de equivalentes de la base

Un ácido fuerte puede definirse como....

• Aquel cuyas disoluciones tienen un pH fuerte

• Aquel cuyas disoluciones tienen un pH muy bajo

• Aquel que está completamente disociado

• Aquel que es muy duro

Un ácido débil es aquel que..

• No está completamente disociado.

• Aquel cuyas disoluciones tienen un pH alto

• Aquel que es blando

• Aquel cuyas disoluciones tiene un pH débil

Identifique los electrolitos fuertes

• HCl

• NH₄OH

• H₂SO₄

• C₂H₅OH

• NaOH

Identifique al compuesto no electrolito

• NaOH

• C₆H₁₂O₆

• HCl

• NH₄OH

Ácido nítrico

• Electrolito fuerte

• Electrolito débil

• No electrolito

La solvatación es la asociación de moléculas del disolvente al rededor de una partícula de soluto

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