Propiedades de los estados de la materia

La imagen muestra un modelo de la Teoría Cinético Molecular sobre el comportamiento de las partículas en cada uno de los 3 estados principales de la materia. De ésta es posible afirmar que:

• Los estados líquido y sólido tienen forma constante

• Los estados líquido y sólido tienen fuerzas de atracción son muy débiles

• Los estados líquido y gaseoso tienen volumen definido

• En el estado gaseoso las fuerzas de atracción son muy débiles

La imagen muestra un modelo del comportamiento de las partículas en cada uno de los 3 estados principales de la materia de acuerdo con la Teoría Cinético Molecular. Con esto es posible afirmar que:

• Los estados líquido y sólido tienen forma constante

• Los estados líquido y sólido tienen fuerzas de atracción son muy débiles

• Los estados líquido y sólido tienen volumen definido

• En el estado gaseoso las fuerzas de atracción son muy débiles

El esquema resumen los cambios de estado. Los que se indican como Proceso 3 y Proceso 4 corresponden respectivamente a:

• Proceso 3: Condensación: cambio de gas a líquido. Proceso 4: Evaporación: cambio de líquido a gas

• Proceso 3: Fusión: cambio de sólido a líquido. Proceso 4: Solidificación: cambio de líquido a sólido

• Proceso 3: Evaporación: cambio de líquido a gas. Proceso 4: Condensación: cambio de gas a líquido

Dentro de los procesos de cambio de estado se involucran 2 propiedades relacionadas con la temperatura. Una de estas tiene que ver con el momento en el que un líquido empieza a hervir e inicia su evaporación. Esto es:

• Punto de Fusión

• Punto de Ebullición

• Punto de Congelación

Dentro de los procesos de cambio de estado se involucran 2 propiedades relacionadas con la temperatura. Una de estas tiene que ver con el momento en el que un sólido empieza derretirse y pasa a ser líquido. Esto es:

• Punto de Fusión

• Punto de Ebullición

• Punto de Congelación

Cuando se forman gotas de agua bajo la tapa de una olla que está hirviendo en la estufa, es porque está ocurriendo el cambio físico:

• Sublimación ya que el agua pasa a estado gaseoso sin pasar por el estado líquido

• Condensación debido a que el vapor de agua al entrar en contacto con la tapa se enfría y pasa a estado líquido

• Evaporación debido a que el vapor de agua al entrar en contacto con la tapa se calienta y pasa a estado gaseoso

Al encender una vela va disminuyendo su tamaño debido al proceso de combustión y porque

• Se Funde, la cera que está inicialmente sólida al encenderla cambia a estado líquido, es decir se derrite

• Se solidifica, la cera que está inicialmente líquida al encenderla cambia a estado sólido

• Se evapora, la cera que está inicialmente sólida al encenderla cambia a estado gaseoso, es decir se derrite

Al calentar un trozo de yodo sólido, aparece un vapor de color violeta, esto es un ejemplo de:

• Evaporación ya que al calentar el yodo en estado líquido pasa directamente a gaseoso

• Condensación ya que al calentar el yodo en estado gaseoso pasa directamente a líquido

• Sublimación directa ya que al calentar el yodo en estado sólido pasa directamente a gas sin pasar por el estado líquido

La imagen es un ejemplo de Diagrama de Fases para una sustancia hipotética. A partir del Diagrama, si la sustancia se encuentra a 40°C y 6 atm, su estado es:

• Sólido

• Líquido

• Gas

La imagen es un ejemplo de Diagrama de Fases para una sustancia . Si la sustancia se encuentra inicialmente a 4 atm de presión y 20 °C. Y se somete a un cambio de temperatura a 30°C a la misma presión (condición final). Se puede afirmar que:

• Al inicio (4 atm de presión y 20 °C) la sustancia es líquida y al cambiar la temperatura a 30°C pasa a sólida. Se solidifica

• Al inicio (4 atm de presión y 20 °C) la sustancia es sólida y al cambiar la temperatura a 30°C pasa a líquida. Se funde

• Al inicio (4 atm de presión y 30 °C) la sustancia es líquida y al cambiar la temperatura a 20°C pasa a gas. Se evapora