PENILAIAN AKHIR SEMESTER GENAP KELAS XI

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang ….

• Zat yang dalam pelarut air menghasilkan ion H⁺

• Zat yang dapat melepaskan proton

• Zat yang dapat menerima pasangan elektron

• Zat yang dapat menerima proton

• Zat yang dapat melepaskan pasangan elektron

Diketahui reaksi :

HSO₄^- + H₂O ↔ H₃O⁺ + SO₄^2-

Yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah ....

• HSO₄^- dan H₃O⁺

• HSO₄^- dan H₂O

• HSO₄^- dan SO₄^2-

• H₃O⁺ dan SO₄^2-

• H₃O⁺ dan HSO₄^-

Senyawa/ unsur dibawah ini akan menghasilkan larutan basa bila dilarutkan dalam air, kecuali ....

• Amonia

• Kalsium

• Natrium

• Sulfur

• Magnesium

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan ….

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Jika 3,7 gram Ca(OH)₂ dilarutkan dalam air hingga volume 1 Liter. Larutan tersebut memiliki harga pH .... (A_r H = 1, O = 16, Ca = 40)

• 10 – log 2

• 10 + log 2

• 12 – log 5

• 12 + log 5 – log 2

• 13

Serautus mL larutan NH₄OH 0,25 M memiliki pH .... (k_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5)

• 3 – log 3

• 3 + log 3

• 11 – log 3

• 11+ log 3

• 11

Asam lemah HA 1 M terurai dalam air sebanyak 2%. Tetapan ionisasi asam lemah tersebut adalah ....

• 2 x 10^-3

• 4 x 10^-3

• 4 x 10^-4

• 2 x 10^-4

• 2 x 10^-2

Sebanyak 50 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M , maka pH larutannya adalah ....(log 4 = 0,60 ; log 2 = 0,30)

• 1,0

• 1,4

• 2,0

• 2,8

• 7,0

Volume larutan NaOH 0,2 M yang ditambahkan ke dalam 40 mL larutan HCl 0,4 M, agar terjadi larutan yang netral adalah ....

• 40 mL

• 80 mL

• 160 mL

• 320 mL

• 640 mL

Sebanyak 25 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 75 mL larutan yang sama 0,05 M, maka pH larutan setelah dicampur ....

• 11+ log 6,25

• 11+ log 6,25

• 12 – log 6,25

• 12 + log 6,25

• 13 – log 6,25