Revisão 9º ano - Ligações Químicas

(CFT-MG)Nos compostos iônicos, os íons se unem devido a forças de atração eletrostáticas. Esses arranjos de cátions e ânions fornecem grande estabilidade aos compostos e determinam suas principais propriedades. A respeito dos sólidos iônicos, é correto afirmar que

• apresentam altos pontos de fusão e ebulição.

• são bons condutores de eletricidade no estado sólido.

• se transformam em compostos moleculares, quando fundidos.

• se apresentam como líquidos ou gases na temperatura ambiente

Marque todas as Características dos compostos metálicos

• maleáveis

• dúcteis

• condutores elétricos

• isolantes térmicos

• gasosos a temperatura ambiente

(CFT-CE) Quando um elemento químico Aℓ (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula e a ligação são, respectivamente:

• Aℓ₃S₂; iônica

• Aℓ₂S₃; iônica

• AℓS; covalente

• AℓS₃; metálica

• Aℓ₂S; covalente

(UFRRJ-RJ) Os metais e ametais apresentam a propriedade de perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A alta mobilidade desses íons funciona como uma força de atração que os mantém unidos como cola. Essas forças são conhecidas como eletrostáticas.

• VERDADEIRO

• FALSO

A figura representa o átomo de um elemento químico, de acordo com o modelo de Bohr. Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela figura deverá

• perder 2 elétrons

• perder 8 elétrons

• ganhar 2 elétrons

• ganhar 6 elétrons

(UFSCAR-SP) Apresentam somente ligações covalentes:

• NaCl e H₂SO₄

• Mn₂O₃ e MgH₂

• HCℓ e Cℓ₂O₃

• KNO₃ e LiF

(UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da molécula de dióxido de carbono é:

• CO2

• C=O=O

• O=C=O

• O – C – O

• O → C → O

O nitrogênio de ser encontrado sob a forma de moléculas N₂. Nessas moléculas, cada átomo adquiriu configuração eletrônica de gás nobre ao compartilhar quantos pares de elétrons?

• 1

• 2

• 3

(UFPA-PA) As substâncias etano (C₂H₆), bromo (Br₂), água (H₂O) e cloreto de magnésio (MgF₂) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações:

• covalentes, covalentes, covalentes e iônicas.

• covalentes, iônicas, covalentes e iônicas.

• metálicas, iônicas, iônicas e metálicas.

• covalentes, covalentes, iônicas e iônicas.

• covalentes, covalentes, iônicas e metálicas.

Os metais, explorados desde a Idade do Bronze, são muito utilizados até hoje, por exemplo, na aeronáutica, na eletrônica, na comunicação, na construção civil e na indústria automobilística. Sobre os metais, pode-se afirmar que são

• bons condutores de calor e de eletricidade, assim como os não-metais.

• materiais que se quebram com facilidade, característica semelhante aos cristais.

• materiais que apresentam baixo ponto de fusão, tornando-se sólidos na temperatura ambiente.

• encontrados facilmente na forma pura ou metálica, sendo misturados a outros metais, formando o mineral.

• maleáveis, transformando-se em lâminas, por exemplo, quando golpeados ou submetidos a rolo compressor.