Énergie chimique-Chimie sec. 5

Quelle réponse décrit le graphique ci-contre? (Il peut y avoir plusieurs réponses.)

• L'énergie des produits est plus élevée que l'énergie des réactifs.

• La réaction est spontanée.

• La réaction dégage plus de chaleur qu'elle en absorbe.

• La réaction est exothermique.

Parmi les réactions ci-contre, lesquelles sont endothermiques?

• 1 et 3

• 2 et 4

• 1 et 4

• 2 et 3

Une réaction endothermique fait diminuer la température.

• Vrai

• Faux

Quelles réactions ci-dessous sont exothermiques?

• Fonte de la glace.

• Liquéfaction de la vapeur d'eau.

• Combustion du méthane.

• La glace sèche qui devient CO₂ gazeux.

• La respiration cellulaire.

Je suis l'énergie nécessaire pour défaire les molécules de réactif et entamer une réaction chimique

• Complexe activé

• Énergie d'activation

• Chaleur molaire

• Chaleur massique

En vous fiant au graphique, quelle serait l'enthalpie du complexe activé ?

• 0 kJ

• 3452 kJ

• -802 kJ

• 2650 kJ

En vous fiant au graphique, quel serait le  $\Delta H$ de la réaction ?

• 0 kJ

• 3452 kJ

• -802 kJ

• 2650 kJ

Soit le diagramme énergétique suivant. Que vaut l'énergie d'activation de la réaction inverse?

• 75 kJ/mol

• -75 kJ/mol

• -35 kJ/mol

• 35 kJ/mol

Qu'est-ce que l'étape déterminante d'un mécanisme réactionnel?

• L'étape la plus rapide

• L'étape nécessitant le moins d'énergie

• L'étape généralement la plus lente et nécessitant le plus d'énergie

• La dernière étape

Quelle est l'énergie d'activation de l'étape déterminante de ce mécanisme réactionnel?

• 300 kJ/mol

• 750 kJ/mol

• 900 kJ/mol

• 850 kJ/mol