Redoxreacties

Een oxidator

• geeft elektronen af

• stijgt in oxidatietrap

• heeft oxidatiegetal 0

• doet een ander element oxideren

een reductor

• geeft elektronen af

• daalt in oxidatiegetal

• wordt gereduceerd

• doet een ander element oxideren

Wat is het oxidatiegetal van koolstof in CO₂? 

• -II

• 0

• +II

• +IV

Welke stelling is waar over de reactie:

2 Mg + O₂ --> 2 MgO

• Magnesium wordt gereduceerd

• Magnesiumoxide is de oxidator

• Elk magnesiumatoom geeft tijdens de reactie 2 elektronen af

• Dit is een analysereactie

Welke stelling klopt over deze reactie:

CuO + Zn ---> ZnO + Cu

• koper neemt 2 elektronen op

• zink neemt 2 elektronen op

• zuurstof neemt 2 elektronen op

• Dit is geen redoxreactie

Een doordenkertje.... Welke coëfficiënten moeten er voor de reductor en de oxidator zodat er evenveel elektronen worden afgegeven als opgenomen?

Mg²⁺ + Al --> Mg + Al³⁺

• 1 voor Mg, 1 voor Al

• 2 voor Mg, 3 voor Al

• 3 voor Mg, 2 voor Al

• 6 voor Mg, 6 voor Al

Gegeven de spanningsreeks van de metalen (hieronder), welke reactie kan dan spontaan optreden?

Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Pb H Cu Ag Pt Au

• 2 NaCl + Zn --> ZnCl₂ + 2 Na

• 3 Mg²⁺ + 2 Al --> 3 Mg + 2 Al³⁺

• Ni + Ca²⁺ --> Ni²⁺ + Ca

• 2 Li + 2 HCl --> 2 LiCl + H₂

Welke van de volgende reacties is geen redoxreactie?

• Mg + Cl₂ --> MgCl₂

• 2 Ag⁺(aq) + Zn(s) --> 2 Ag(s) + Zn²⁺(aq)

• Ag⁺(aq) + Cl^-(aq) --> AgCl(s)

• 2H₂(g) + O₂(g) --> 2 H₂O(l)

Corrosie vindt sneller plaats bij goud dan dat het bij ijzer zou doen.

• Waar

• Niet waar

Als ik Natrium in water doe, is het water de oxidator.

• onzin, water fungeert dan als blusmiddel
• Helemaal juist, want natrium is de reductor
• Het is precies andersom; natrium is de oxidator