Banks SOal Larutan Penyangga

Manakah yang disebut larutan buffer ...

• 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

• 100 mL NaOH 0,1 M + 50 mL CH₃COOH 0,1 M

• 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL HCl 0,1 M

• 100 mL NH₄OH 0,1 M + 50 mL CH₃COOH 0,1 M

• 100 mL NaOH 0,1 M + 100 mL CH₃COOH 0,1 M

Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L₂SO₄ sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L₂SO₄ 0,05 M. Bila Kb = 10^-5, maka pH larutan campuran adalah ...

• 11

• 9 + log 2

• 9

• 5

• 5 - log 2

Campuran 100 mL NaOH 0,01 M dan asam asetat 50 mL 0,03 M; maka pHa campuran adalah ... (Ka = 10^-5)

• 5 - log 5

• 5 + log 5

• 5 - log 3

• 6 + log 2

• 6 - log 5

Satu liter larutan mengandung 0,1 mol NH₃ (Kb - 10^-5) dan 0,05 mol (NH₄)SO₄ mempunyai pH

• 5

• 5 - log 2

• 9

• 9 - log 2

• 9 + log 2

Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran CH₃COOH 0,01 M (Ka = 10^-5) dan CH₃COONa 0,1 M mempunyai pH sebesar 6. Perbandingan volume CH₃COOH : CH₃COONa adalah ...

• 1 : 1

• 1 : 10

• 10 : 1

• 1 : 100

• 100 : 1

Asam asetat mempunyai Ka = 10^-5. bila dibuat larutan buffer dengan pH 4, dibuat dengan melarutkan 0,2 mol asam asetat dan x gram natrium asetat dalam 1 L air. besar x tersebut adalah ....

• 1,2

• 1,64

• 16,4

• 0,12

• 1,164

Pernyataan yang benar tentang larutan penyangga adalah ….

• mempertahankan pH sistem agar tetap

• memiliki komponen asam dan basa yang selalu berupa pasangan konjugasi

• mampu mengatasi penambahan asam dan basa dalam jumlah banyak

• memiliki kapasitas tertentu

• pengenceran tidak mengubah konsentrasi ion H⁺ dan OH^–

Yang merupakan larutan penyangga adalah ….

• CH₃COOH/CHOOH

• CHOO^–/CH₃COO^–

• HCl/Cl^–

• NH₃/NH₄OH

• HOCl/OCl^–

Pada penambahan sedikit basa pada larutan penyangga HOCl/OCl^– menyebabkan ….

• [HOCl] berkurang

• [OCl^–]tetap

• [HOCl]/ [OCl^–] bertambah

• pH sistem tetap

• larutan menjadi basa

Larutan penyangga dapat dibuat dengan pencampuran berikut, kecuali ….

• asam lemah berlebih dan basa kuat

• basa lemah dan garamnya

• garam asam lemah berlebih dan asam kuat

• asam lemah dan basa lemah

• basa lemah dan asam konjugasinya