Estequiometria

Una mol de agua contiene

• 6.023 x 10²³ átomos de hidrogeno

• 6.023 x 10²³ moléculas de agua

• 6.023 x 10²³ átomos de agua

• una molécula de agua

¿Cuántos gramos de NH₃ se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg₃N₂ con 72 g de H₂O?

(Masas molares NH₃ = 17 g/mol , Mg₃N₂ = 100.09 g/mol,

H₂O = 18 g /mol )

Mg₃N₂ + 6H₂O --> 3Mg(OH)₂ + 2NH_3

• 22,6 g

• 34,6 g

• 175,6 g

• 165,6 g

El rendimiento de una reacción se refiere al:

• Reactivo de reacción

• Coeficiente de reacción

• Producto de Reacción

• A toda la reacción

Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.

a C₃H₈ + b O₂ → c CO₂ + d H₂O

• a=1 , b=5 , c=3 , d=4

• a=1 , b=4 , c=3 , d=4

• a=1 , b=5 , c=3 , d=3

• a=2 , b=5 , c=3 , d=4

Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO₄)?

• 15,8g/mol

• 158g

• 158g/mol

• 158 mol

Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol

• 4,54

• 45,4

• 0,45

• 454

Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):

N₂ (g) + 3 H₂ (g) → 2 NH₃ (g)

La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:

• 1 molécula de N₂ y 3 moléculas de H₂ producen 2 moléculas de NH₃

• 1 g de N₂ al reaccionar con 3 g de H₂ producen 2 g de NH₃

• 1 mol de N₂ reacciona con 3 mol de H₂ y producen 2 mol de NH₃

• 28 g de N₂ reaccionan con 6 g de H₂ produciendo 34 g de NH₃

Considere la siguiente reacción:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Masas molares CH₄ = 16 g/mol O₂ = 32 g/mol

Si se emplean 8 g de CH₄ con 32 g de O₂ ¿ Cual es el reactivo limite?

• O₂

• CH₄

• Ambos reactivos se consumen completamente

La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.

• FALSO

• VERDADERO

La ley de la conservación de la materia establece que "la materia no se crea ni se destruye, se transforma", por lo tanto, puede afirmarse que las reacciones estequiometricas:

• Permiten que se cumpla la ley de la conservación de la materia

• Son independientes de la ley de la conservación de la materia

• Deben ser balanceadas para cumplir con la ley de la conservación de la materia

• No deben ser balanceadas para cumplir la ley de la conservación de la materia