Evaluación Unidades Químicas de Masa

El Bicarbonato de sodio NaHCO₃ es un compuesto blanco utilizado para diversas actividades. Su peso molecular es:

• 74 g/mol

• 64 g/mol

• 84 g/mol

• 88 g/mol

El numero de avogadro utilizado para representar la cantidad de moléculas, átomos, partículas que tiene un elemento se representa con el numero:

• 6,032x10²⁴

• 6,022x10²⁴

• 6,022x10^-23

• 6,032x10²³

¿Si un mol de H₂O tiene 18 gramos, cuantos tendrán 150 g de agua?

• 5 moles de H₂O

• 27 moles de H₂O

• 8,33 moles de H₂O

• 0,12 moles de H₂O

El oxígeno tiene tres isótopos naturales, con masas isotópicas relativas 15,99491;

16,999131 y 17,999160. En base a esta información se puede afirmar:

• Los tres isotopos tienen número de masa 16, 17 y 18 respectivamente.

• Si la masa atómica relativa promedio del oxígeno es 16,9994

• Las abundancias relativas de los isótopos son 16%, 17% y 18% respectivamente.

• Sus números atómicos son diferentes.

Hallar la composición centesimal del magnesio

en el MgSO₄

• 20%

• 30%

• 40%

• 16%

El análisis de un compuesto mostró los

siguientes resultados: Na = 23.39%, S = 22.54%, O = 45.07 %. ¿Cual será la formula empírica de dicho compuesto?

• NaSO₄

• NaSO₃

• Na₃SO₃

• Na₂SO₄