Valoración de los Gases ideales en la comunidad

Cuál es la ecuación de la ley Boyle

• P₁V₁ = P₂V₂

• P₁V₂ = P₂V₁

• P₁T₁ = P₂T₂

• Ninguno

Una muestra de gas ocupa 12 litros a presión de 1.2 atm. ¿Cuál sería su volumen si la presión

aumentase a 2.4 atmósferas? Suponer que la temperatura de la muestra de gas no cambia.

• 6 litros

• 3 litros

• 12 litros

• Ninguno

A la presión de 800 kPa el volumen del gas butano (C₄H₁₀) es 580 ml. ¿A cuántas atmósferas de

presión el volumen será de 2.76 litros?

• 2.33 atmósferas

• 3.66 atmósferas

• 1.66 atmósferas

• Ninguno

Mencione cual es la ecuación para el calculo del volumen al final del proceso isobárico en la ley de Charles V₁T₂ = V₂T₁

• V₁ = T₂V₂T₁

• V₂ = T₂V₁T₁

• V₂ = T₂V₂ / T₁

• Ninguno

Una muestra de helio ocupa 1320 litros a 0°C y 1atm de presión . Si se mantiene la presión constante y se calienta el gas a 50°C, ¿cuál será el nuevo volumen en litros?

• 1561.76 litros

• 200.00 litros

• 500.00 litros

• Ninguno

Una muestra de monóxido de carbono ocupa un volumen de 20m³ a 60K. ¿Cuál será la temperatura en °C si el gas ocupa un volumen de 30m³?. La presión se mantiene constante

• 100°C

• -13°C

• -183°C

• Ninguna

Cierta porción de gas helio a 12°C ocupa un volumen de 10f t³. ¿Qué volumen, en litros, ocupará a 36°C ?.

• 207 litros

• 107 litros

• 307 litros

• Ninguno

De la ecuación Universal de los gases ideales PV=nRT ¿Qué significa la variable R?

• Constante universal de los gases ideales

• Constante de Renio de vapor

• Ranquink

• Grados Rasquine

De la siguiente imagen indique que ocurre con la presión del gas dentro del globo

• Disminuye por eso sube

• Aumenta descomunalmente

• Se mantiene constante

• Ninguna de las anteriores

Del siguiente estudio de caso (imagen), el tanque de O₂ y acetileno (C₂H₂), están a la misma presión, temperatura, volumen y numero de moles ¿Cuál de los dos tiene mayor masa?

• El acetileno

• El oxígeno

• Son iguales

• Se desconoce no hay respuesta