Unidades químicas de masa

El peso molecular de  $XO_{3\ }$  es 80 g/mol. ¿Cuál de los siguientes elementos es X?

•  $_{16}^{32}S$  

•  $_{15}^{31}P$  

•  $_{17}^{35.5}Cl$  

•  $_7^{14}N$  

Un átomo del elemento X pesa  $3.23x10^{-26}kg$  ¿A que elemento se refiere? Consider  $1\ uma=1.7x10^{-27}kg$  

•  $_9^{19}F$  

•  $_{11}^{23}Na$  

•  $_1^1H$  

•  $_3^7Li$  

¿Cuántas moles hay en 240g de un compuesto cuyo peso molecular es 50g/mol?

• 4.8

• 3.2

• 4

• 6

¿Cuántas moléculas hay en 120g de NaOH? $\overline{M}_{NaOH}=40\$  Considera  $N_A=6x10^{23}$  

•  $18x10^{23}$  

•  $6x10^{23}$  

•  $4x10^{23}$  

•  $3x10^{23\ }$  

¿Cuál es el peso molecular del $Fe_2\left(SO_4\right)_3$  ? (PA  Fe=56; S=32; O=16)

• 400

• 300

• 280

• 350

¿Cuántos átomos de Oxígeno (O) hay en 2 moles de $Fe\left(OH\right)_3$  ?  $N_A=6x10^{23}$  

•  $36x10^{23}$  

•  $72x10^{23}$  

•  $12x10^{23}$  

•  $54x10^{23}$  

Un elemento está formado por dos isótopos:  $_{10}^{19\ }X;\ \ _{10}^{21\ }X\$  cuyas abundancias relativas son  $35\%\ y\ 65\%$  respectivamente. Determina su peso atómico. 

• 20.3

• 20.5

• 19.8

• 20.1

¿Cuánto pesa un átomo de Fe  si su peso molecular es 55.8g/mol?  $N_A=6x10^{23}$  

•  $9.3x10^{-23}g$  

•  $6.2x10^{-23}g$  

•  $3.8x10^{-23}$  

•  $7.1x10^{-23}$  

Una mol de  $MgSO_4.10H_2O\ \left(\overline{M}=300\right)$  contiene más moléculas que una mol de  $NaOH\ \left(\overline{M}=40\right)$  

• Verdadero

• Falso

Determina el peso atómico de X si el peso molecular de $XSO_4$  es 194 g/mol.

• 98

• 49

• 38

• 64