Calor y temperatura

La temperatura es proporcional a:

• El calor promedio de las moléculas

• La masa promedio de las moléculas

• La energía cinética promedio de las moléculas

• La energía potencial promedio de las moléculas

La gráfica muestra una dilatación

• Lineal

• Superficial

• Volumétrica

• Esférica

El estado de una sustancia se define por dos variables externas del ambiente en el que se encuentra, ellas son:

• Temperatura y presión

• Temperatura y calor

• Presión y volumen

• Presión y calor

En el lenguaje cotidiano es frecuente escuchar la siguiente expresión: “cúbrete con una cobija para que te de calor” Con relación a esta expresión un estudiante de física podría afirmar que:

• No es correcto utilizarla, porque la cobija tiene poco calor especifico

• Es correcto utilizarla, porque la cobija tiene alta capacidad calorífica

• No es correcto utilizarla, porque la función de las cobijas es evitar que fluya calor del cuerpo hacia el exterior

• Es correcto utilizarla, porque la función de las cobijas es evitar que el frío fluya del exterior hacia el cuerpo

Un proceso isobárico, significa un proceso a presión constante, podemos por ejemplo en un tubo cilíndrico cerrado, elevar la temperatura de un gas, y su presión aumentará, sin embargo, si ponemos un pistón móvil, lo que aumentará es el volumen, y la presión podrá ser considerada constante. En un diagrama P-V, un proceso isobárico aparece como una línea horizontal. De acuerdo con el área sombreada de este gráfico puede afirmarse que en un proceso isobárico el trabajo realizado:

• Depende de la presión y del volumen

• Depende exclusivamente de la presión

• Depende exclusivamente del cambio de volumen

• No depende de la presión ni del volumen