เมื่อใดที่แก๊สจริงจะประพฤติตัวเหมือนแก๊สในอุดมคติ

• อุณหภูมิต่ำ ความดันต่ำ

• อุณหภูมิต่ำ ความดันสูง

• อุณหภูมิสูง ความดันต่ำ

• อุณหภูมิสูง ความดันสูง

• แก๊สจริงไม่สามารถประพฤติตัวเหมือนแก๊สในอุดมคติได้

กฎของบอยล์มีใจความว่าอย่างไร

• เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดัน

• เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับความดัน

• เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับอุณหภูมิ

• เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่ ปริมาตรของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิ

• เมื่อปริมาตรและมวลของแก๊สคงที่ ความดันของแก๊สจะแปรผันตรงกับอุณหภูมิ

กฎของชาร์ลสรุปเป็นสูตรได้ว่าอย่างไร

• V₁T₁ = V₂T₂

• P₁V₁ = P₂T₂

• $\frac{V1}{T1}\ =\ \frac{V2}{T2}$

• $\frac{V1}{n1}\ =\ \frac{V2}{n2}$

• $\frac{P1}{v1}\ \ =\ \ \frac{P2}{v2}$

เมื่ออุณหภูมิของแก๊สสูงขึ้น แก๊สที่มีมวลเท่ากันจะมีความดันและปริมาตรเป็นอย่างไร

• ความดันสูงขึ้น แต่ปริมาตรลดลง

• ความดันต่ำลง และปริมาตรลดลง

• ความดันต่ำลง แต่ปริมาตรเพิ่มขึ้น

• ความดันสูงขึ้น และปริมาตรเพิ่มขึ้น

• อุณหภูมิไม่มีผลต่อความดันและปริมาตรของแก๊ส

แก๊ส N₂ จำนวน 44.8 ลิตร ที่ STP จะหนักกี่กรัม

• 28

• 56

• 84

• 112

• 140

จงเรียงลำดับอัตราการแพร่ของแก๊ส H₂ CH₄ O₂ NH₃ จากเร็วไปช้า

• O₂ > NH₃ > CH₄ > H₂

• H₂ > CH₄ > NH₃ > O₂

• CH₄ > NH₃ > H₂ > O₂

• NH₃ > CH₄ > O₂ > H₂

• H₂ > CH₄ > NH₃ > O₂

อัตราการแพร่ของแก๊ส A จะเป็นกี่เท่าของอัตราการแพร่ของแก๊ส B ถ้าแก๊ส A มีมวลมากกว่าแก๊ส B 4 เท่า

• 2

• 4

• 8

• 1/4

• 1/2

แก๊สผสมระหว่างแก๊ส N₂ 2 โมล และแก๊ส O₂ 1 โมล ในถัง 5 ลิตร ที่อุณหภูมิ 37 องศาเซลเซียส แก๊ส N₂ จะมีความดันย่อยกี่บรรยากาศ

• 5.09

• 10.18

• 15.27

• 20.36

• 30.54

ข้อใดคือประโยชน์ของไนโตรเจนเหลว

• ทำไอศกรีม

• แช่แข็งอาหาร

• สกัดสารจากสมุนไพร

• แช่แข็งเซลล์ไขกระดูก

• ใช้ทำหมอกควันในการแสดงบนเวที

แก๊สชนิดหนึ่งมีความดัน a บรรยากาศ ที่อุณหภูมิเดียวกัน แต่มีปริมาตรเพิ่มเป็น 2 เท่าของปริมาตรเดิม แก๊สนี้จะมีความดันกี่บรรยากาศ

• a/4

• a/2

• a

• 2a

• 4a