Ecuaciones químicas

Ca(s) + H2O (l) → Ca (OH)2 (S) + H2(g)

Calcio hidróxido de calcio

Los coeficientes necesarios para balancear esta ecuación son:

• 1, 2, 2, 1

• 1, 2, 1, 2

• 1, 2, 1, 1

• 2, 1, 1, 1

De estas reacciones se puede afirmar

• Ambas son reversibles

• la primera es irreversible la segunda reversible

• la segunda es irreversible y la primera reversible

• Es irreversible la primera y reversible la segunda

Ca(s) + H2O(l) → Ca (OH)2 (S) + H2(g)

En la ecuación podemos afirmar :

• El Ca está en estado sólido y el H2 en estado gaseoso

• El H2O está en estado acuoso y el Ca(OH) en estado sólido

• Hay un reactivo y un producto en estado líquido

• el Ca(OH) está en estado sólido y el Ca en estado líquido

Con base en la siguiente reacción:

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

Ag : Plata

HNO3 : ácido nítrico

AgNO3: nitrato de plata

NO : monóxido de nitrógeno

H2O : agua

Correctamente se puede afirmar que:

• 3 átomos de plata reaccionan con una molécula de monóxido de nitrógeno

• 4 moléculas de ácido nítrico reaccionan con 3 átomos de nitrato de plata.

• 3 átomos de plata reaccionan con 4 moléculas de ácido

  nítrico.

• 3 moléculas de plata producen 2 moléculas de agua.

Con base en la siguiente reacción:

3Ag + 4HNO3 → 3AgNO3 + NO + 2H2O

se puede afirmar :

• El número de átomos de oxígeno en reactivos es igual a 3 y en productos es de 12

• En reactivos hay 3 moléculas de Ag y 4 de HNO₃

• En productos hay 3 moléculas de NO y en reactivos hay 3 átomos de Ag

• En productos hay 3 moléculas de AgNO3 y 1 molécula de NO

• adición-sustitución

• descomposición- doble sustitución

• sustitución - descomposición

• adición - doble sustitución

• de precipitación porque forma sólidos

• endotérmica porque absorbe calor por medio de la Luz

• exotérmica porque libera calor

• de oxido- reducción porque necesita luz

En algunas reacciones química es necesaria una sustancia denominada CATALIZADOR porque ...

• adiciona calor a las reacciones haciendolas más lentas

• convierte los productos en sólidos

• disminuye la energía de activación de las reacción haciendo que esta reacción química sea más rápida

• aumenta las energia de activación haciendo una reacción más lenta

Las reacciones que ocurren entre un ácido y una base, para producir sal y agua

HCl + NaOH → H2O + NaCl

se conoce como :

• reacción neutralización

• reacción endotérmica

• reacción de acidificación

• reacción de alcalinización

Cuando una reacción sucede en un laboratorio de química o por ejemplo en nuestra cocina en ocasiones puede liberar calor . A esas reacciones que liberan calor se les conoce como

• reacción de neutralización

• reacción endotérmica

• reacción exotérmica

• reacción de precipitación