Química - 2ª Série (Revisão do 2º Bimestre)

De acordo com as regras da IUPAC, qual é o nome do composto representado na imagem?

• dimetil-3,3-propano.

• metil-2-butano.

• metil-3-butano.

• dimetil-1,1-propano.

• dimetil-1,2- propano.

A fórmula molecular do 2,3-dimetilbutano, é:

• C₆H₁₄

• C₆H₁₂

• C₆H₁₀

• C₄H₁₀

• C₄H₈

A OGX energia, braço de exploração de petróleo no Maranhão do grupo EBX, do empresário Eike Batista, descobriu uma reserva gigante de gás natural, uma mistura de hidrocarbonetos leves, constituído principalmente por etano, propano, isobutano, butano, pentano, isopentano, dentre outros, na cidade de Capinzal do Norte, localizada a 260 km de São Luís. As reservas, segundo a OGX, têm de 10 trilhões a 15 trilhões de pés cúbicos de gás, o equivalente a 15 milhões de metros cúbicos por dia – metade do que a Bolívia manda ao Brasil diariamente.

A nomenclatura desses hidrocarbonetos leves, constituintes do gás natural é baseada, dentre alguns critérios, na quantidade de carbonos presentes no composto. O número correto de carbonos nos seis primeiros compostos citados no texto, são, respectivamente:

• 2, 5, 5, 3, 4, 4.

• 2, 4, 4, 3, 5, 5.

• 2, 4, 4, 5, 5, 3.

• 2, 3, 5, 5, 4, 4.

• 2, 3, 4, 4, 5, 5.

Assinale a opção que apresenta a nomenclatura correta do isooctano.

• 2,2,3 - trimetilpentano

• 2,2,4 - trimetilpentano

• 2,2,4 - trimetilbutano

• 2,2,3 - dimetilpentano

• 2,2,4 - trimetilhexano

O 2-metilpent-2-eno tem fórmula molecular:

• C₆H₁₂.

• C₆H₁₀.

• C₅H₁₂.

• C₅H₁₀.

• C₅H₈.

Em uma aula prática, um estudante realiza uma mistura utilizando 300 mL de solução aquosa de hidróxido de magnésio 4 mol/L, com 600 mL de solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,5 g/L. Qual será a concentração de cátions magnésio na solução final? Dados: (Mg = 24 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol):

• 1,82 mol/L

• 1,72mol/L

• 1,62 mol/L

• 1,42 mol/L

• 1,52 mol/L

Misturou-se 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,1 mol/L a 1 L de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 0,2 mol/L, obtendo-se uma nova solução aquosa com volume igual a 2 L. A partir desses dados, determine qual alternativa corresponde corretamente à concentração em quantidade de matéria (em mol/L) da nova solução obtida:

• 1,0

• 2,0

• 0,15

• 0,3

• 0,25

À uma solução de 500 mL de KOH 6 mol/L foi adicionado 300 mL de solução de K₂SO₃ 3 mol/L. Qual a concentração de cada um dos solutos na mistura resultante

• 3,75 e 3,0 mol/L

• 3,75 e 1,215 mol/L

• 4,5 e 1,125 mol/L

• 3,75 e 1,125 mol/L

• 4,5 e 1,215 mol/L

Ao fazer um refresco, uma pessoa mistura 200 mL de um suco concentrado, cujo soluto é polpa de maracujá 2 g/L, em um copo de água de 300 mL com 5 g/L de açúcar. Quais serão as concentrações de açúcar e essência de maracujá no refresco pronto, respectivamente?

• 3,0 g/L e 0,8 g/L.

• 1,0 g/L e 0,8 g/L.

• 3,0 g/L e 0,6 g/L.

• 2,0 g/L e 0,8 g/L.

• 4,0 g/L e 0,8 g/L.

A pressão de vapor de três líquidos é mostrada em função da temperatura na imagem. Pode-se estimar o ponto de ebulição dessas substâncias. Sob uma pressão externa de 0,80 atm, é correto afirmar que:

• o álcool etílico e a água entrarão em ebulição a uma mesma temperatura.

• a água entrará em ebulição a uma temperatura inferior à temperatura ambiente.

• a água terá seu ponto de ebulição normal, se a pressão acima do líquido diminuir.

• o éter dietílico entrará em ebulição a uma temperatura próxima à temperatura ambiente.

• o éter dietílico não entrará em ebulição a uma temperatura próxima à temperatura ambiente.