1307 - VO3(2) - BALANCEO DE ECUACIONES

Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):

 $CH_4\ +\ \ O_2\ \ \rightarrow\ \ CO_2\ +\ \ H_2O$  

El estudiante no está seguro de si la ecuación esta balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación no esta balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?

• No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.

• Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos.

• No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.

• Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2.

Durante la respiración celular se genera CO₂ que se libera al torrente sanguíneo, donde puede reaccionar con agua para formar ácido carbónico, H₂CO₃ y contribuir, consecuentemente, al equilibrio ácido - base; el proceso se ilustra mediante la siguiente serie de ecuaciones.

Es correcto afirmar que durante el cambio químico que describe la primera ecuación:

• Las sustancias iniciales cambian su composición al pasar de estado gaseoso a líquido.

• Los átomos de las sustancias iniciales se reorganizan para producir nuevas sustancias.

• Los enlaces entre los átomos de las sustancias iniciales no cambian durante la reacción.

• La naturaleza de las sustancias iniciales no cambia pero existe intercambio de electrones.

Es válido afirmar que la ecuación , cumple con la ley de la conservación de la materia, porque:

• El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• El número de reactivos es igual al número de productos.

• El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• El número de átomos diferentes en los reactivos es igual al número de átomos diferentes en los productos

Existen varias formas de balancear ecuaciones químicas
y un de estas es la de tanteo, en la que hay que tener en
cuenta el número de moléculas entrantes y el número de
moléculas salientes. Es así como se indica con coeficientes
que se anteponen al elemento, el número balanceado de
moléculas las que hay en la ecuación. La siguiente ecuación
determina una relación química por tanteo o simple
inspección la correcta formula de cómo balancear la
ecuación es:  $Fe\ \ \ +\ \ \ O_2\ \ \ \ \rightarrow Fe_2O_3$  

•  $Fe\ \ \ +\ \ 2O_3\ \ \ \ \ \rightarrow\ \ \ \ 4Fe_2O_5$  

•  $Fe\ \ +\ \ 4O_2\ \ \ \ \ \rightarrow\ \ \ \ 6Fe_3O_4$  

•  $4Fe\ \ \ +\ \ \ 3O_2\ \ \ \ \ \rightarrow\ \ \ \ \ \ 2Fe_2O3$  

•  $4Fe\ \ +\ \ O_2\ \ \ \rightarrow\ \ \ \ \ 3Fe_2O_3$  

 $Zn\ \ \ +\ \ 2HCl\ \ \ \ \ \rightarrow\ \ \ \ ZnCl_2\ \ \ \ +\ \ \ \ H_2$  Es válido afirmar que la ecuación cumple con la ley de la conservación de la masa, porque:

• El número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos.

• La masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos.

• El número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos.

• El número de sustancias reaccionantes e igual al número de sustancias obtenidas.