La masa molecular es:

• Dicho elemento comparado con la masa de todos los átomos que componen la molecula.

• Dicho elemento comparado con la masa de un átomo.

• División de las masas atómicas de todos los átomos que componen la mólecula.

• Suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen la mólecula.

¿Cual es la ecuacion de número de moles?

• N=M/M

• N=m/M

• n=M/m

• n=m/M

¿Cuantos moles de Fe2O3 se produciran apartir de 4 moles de Fe?

• 1

• 3

• 2

• 4

¿Cuantos moles hay en 24,5 grs de H2SO4 ?

• 0,27 grs de H2SO4

• 02,5 mol

• 0,27 mol

• 0,25 mol de H2SO4

¿Que es un reactivo limite?

• Es el reactivo que se consume primero en una reacción química.

• Es el reactivo con mayor cantidad.

• Es el reactivo que no se consume en absoluto .

• Es el reactivo que se consume por ultimo en una reacción química.

El reactivo excedente son:

• Los reactivos que se consumen primero.

• Los reactivos que se consumen por ultimo.

• Los reactivos presentes de mayor cantidad, pero menor para reaccionar con la cantidad de reactivo limite.

• Los reactivos presentes en mayor cantidad de la necesaria para reaccionar.

Si se hace reaccionar 3 moles de C3H8; por lo que las moles de C3H8 son las que determinaran, ¿cuántas moles de CO2 y H2O se produciran?

• 15 moles de H2O

• 12 moles de H2O

• 4 moles de CO2

• 9 moles de CO2

¿Cuales son las unidades deconcentración?

• Fracción molar, masa atómica, ppm, molecula.

• Ppm, masa atómica, fracción molar, porcentaje en masa.

• Molaridad, ppm, masa atómica, molalidda.

• Molalidad, molaridad, fracción molar, porcentaje en masa.

La ley de ______ dice que: En toda reacción química, la masa total de las sustancias reaccionantes es igual a la masa total de los productos de la reacción.

Una mol es:

• La multiplicación de las masas atómicas de todos lo atomos.

• La masa en gramos numéricamente igual a la masa de la sustancia.

• La suma de las masas atómicas de todos lo atomos.

• La masa en moles numéricamente igual a la masa de la sustancia.