CONTROL CONCENTRACIONES QUIMICAS - DILUCION

Utilizando 1 mol de la soluto hipotético "J" y agua, se prepara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua, es muy probable que

• permanezca constante la concentración molar de la solución.

• se aumente la concentración molar de la solución.

• se disminuya la fracción molar de J en la solución.

• permanezca constante la molalidad de J en la solución.

Si a un estudiante se le recomienda disminuir la concentración de una solución de NaCl sin modificar la masa de soluto, debe:

• Calentar la solución

• Evaporar la disolución

• Enfriar la disolución

• Agregar disolvente

Se prepara una disolución acuosa, adicionando 4,2 g de KClO₃ a 53 g de agua. ¿Cual de los siguientes datos corresponde a la fracción molar de cada uno de componentes de la solución? (M.M KNO₃ =101 g/mol, M.M H₂O =18 g/mol)

• X_KClO3= 0,130 X_H2O= 0,870

• X_KClO3= 0,987 X_H2O= 0,013

• X_KClO3= 0,013 X_H2O= 0,987

• X_KClO3= 0,870 X_H2O= 0,130

Se disuelven 0.25 moles de cloruro de sodio con agua hasta llegar a un volumen disolución de 400 ml ¿cual es la moralidad de la solución?

• 0.625 mol/L

• 0.632 mol/L

• 0.624 mol/L

• Ninguno

¿cual es la moralidad de una solución que se preparó disolviendo 42 gr de ácido nítrico HNO3 en 900 ml de solucion?

• 0.98 mol/L

• 0.67 mol / L

• 0.74 mol/ L

Calcular la molaridad de una disolución de 250 ml en la que están disueltos 30 g de NaCl (M.M=58,5 g/mol)

• 0.24 moles/Kg

• 2.04 moles/Kg

• 2.04 moles/L

• 20,40 moles/L

Suponga que se mezclan 4 L de LiF 0,5 M, con 6 L de LiF 0,3 M. Suponga que los volúmenes son aditivos ¿Cuál será la molaridad de la solución final?

• 38 M

• 3,8 M

• 0,38 M

• 0,04 M

¿Qué volumen de H₂O de debe agregar a 0,4L de una disolución de LiOH acuoso de concentración 8M , para obtener una concentración de 0,02M?

• 160,00 L

• 159,60 L

• 15,96 L

• 16,00 L