Sifat Koligatif Larutan Non elektrolit dan Elektrolit 12

Pernyataan yang tepat mengenai sifat koligatif larutan adalah….

• Tekanan osmosis bukan sifat koligatif larutan

• Sifat koligatif larutan tergantung pada jenis zat terlarut

• Sifat koligatif larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlaurut

• Salah satu sifat koligatif larutan adalah penurunan titik didih larutan

• Penurunan tekanan uap merupakan sifat koligatif yang tergantung pada jenis zat

Diberikan senyawa berikut:

NaCl, K₂SO₄, CO(NH₄)₂ dan glukosa

Urutan kenaikan titik didih dari yang terendah adalah.....

• glukosa - CO(NH₄)₂ - NaCl - K₂SO₄

• NaCl - K₂SO₄ - CO(NH₄)₂- glukosa

• CO(NH₄)₂ - glukosa - K₂SO₄- NaCl

• K₂SO₄- NaCl - glukosa - CO(NH₄)₂

• NaCl - glukosa - K₂SO₄ - CO(NH₄)₂

Larutan yang memiliki tekanan uap paling tinggi dan titik didih paling tinggi berturut-turut adalah ......

• 5 dan 3

• 3 dan 5

• 5 dan 5

• 3 dan 2

• 5 dan 2

Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini!

Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah ….

• tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B

• tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B

• larutan A isotonik (tekanan sama) dengan larutan B

Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

1) penyerapan air oleh akar tanaman,

2) penambahan garam dalam es putar,

3) penambahan garam untuk mencairkan salju,

4) penggunaan garam untuk membunuh lintah, dan

5) menambahkan etilen glikol pada radiator mobil.

Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor ....

• 1 dan 3

• 1 dan 4

• 2 dan 3

• 2 dan 5

• 4 dan 5

Zat berikut yang memiliki titik beku larutan paling rendah adalah ....

• C₁₂H₂₂O₁₁ 0,3 M

• NaCl 0,3 M

• CO(NH₂)₂ 0,4 M

• Cu(NO₃)₂ 0,2 M

Titik didih larutan elektrolit selalu lebih tinggi dari pada larutan nonelektrolit pada setiap molnya. Hal itu disebabkan . . . . .

• Kb larutan elektrolit > Kb larutan nonelektrolit

• kemampuan ionisasi larutan elektrolit

• Kb larutan elektrolit < Kb larutan nonelektrolit

• pelarut murninya

• volum pelarutnya

Pasangan larutan yang mempunyai titik beku sama adalah . . . . . . . .

• 0,1 molal CO(NH₂)₂ dengan 0,1 molal NaCl

• 0,1 molal C₂H₅OH dengan 0,1 molal NaOH

• 0,1 molal C₆H₁₂O₆ dengan 0,1 molal (NH₄)₂SO₄

• 0,1 molal C₆H₁₂O₆ dengan 0,1 molal NaCl

• 0,1 molal CO(NH₂)₂ dengan 0,1 molal C₁₂H₂₂O₁₁

1. Jika Kf = 1,86 berapakah titik beku larutan CaCl₂ 0,54 molal jika titik beku pelarut murni 0^oC ?

• 4,0

• 3,0

• -2,7

• -3,0

• -5,0

Suatu larutan nonelektrolit membeku pada suhu -0,372⁰C Jika K_f air = 1,86⁰C/mol dan K_b air = 0,52⁰C/mol, kenaikan titik didih larutan tersebut sebesar ….

• 0,053⁰C

• 0,104⁰C

• 0,372⁰C

• 0,520⁰C

• 1,040⁰C