Exam 11 Level 2

La imagen nos muestra un método de separación de mezclas llamado destilación, el cual se utiliza para separación de mezclas, para lo cual es necesario

• Llevar a alguna de las sustancias a su punto de ebullición para evaporarla y luego condensarla.

• Utilizar un mezclador magnético para que haya un buen entremezclado entre las sustancias

• Llevar a alguna de las sustancias a su punto de fusión para evaporarla y luego condensarla

• Utilizar un intercambiador para que se condense la sustancia a separar

La destilación es una operación de separación de gran importancia en la industria petroquímica, sin embargo, una de sus debilidades son los costos energéticos que requiere, lo cual se debe principalmente a

• El cambio de fase que involucra, ya que las moléculas de las sustancias necesitan energía para generar movimiento entre ellas, generar desorden y de esa forma pasar a otro estado

• Los gastos asociados a las bombas que se necesitan para el transporte del agua de enfriamiento al condensador

• Los gastos asociados a las bombas que se necesitan para el transporte de las sustancias a separar debido a la altura de las columnas.

• El cambio de fase que involucra, ya que las moléculas de las sustancias necesitan energía para disipar las fuerzas de repulsión y de esa forma pasar a otro estado

En la destilación, el sistema de condensación consiste en un

• El intercambiador de calor que retira la energía de la sustancia evaporada para permitir su condensación

• Intercambiador de calor que le transfiere energía a la sustancia evaporada para permitir su condensación

• Equipo de intercambio de calor que le transfiere energía adicional al sistema para permitir la separación de la mezcla

• Equipo de intercambio de calor que le retira energía al sistema para permitir la separación de la mezcla.

De la gráfica se puede concluir que la solubilidad de

• NH₄NO₃ es directamente proporcional a la temperatura.

• NaCl es independiente de la temperatura

• Todas las sustancias son directamente proporcional a la temperatura

• Las Ce(SO₄)₃ es directamente proporcional a la temperatura

De la gráfica se puede concluir también que

• NaCl es la sustancia menos soluble ya que su curva de solubilidad casi no varía

• NH₄Cl es menos soluble que Ce(SO₄)₃ a 20 °C

• La glucosa es mas soluble que NH₄Cl a 30 °C

• NH₄NO₃ es la sustancia menos soluble

Si después de preparada la solución se le agregan 900 mL más de agua, la solución resultante sería una solución

• Saturada, ya que tendría exceso de soluto disuelto

• Diluida, por la cantidad de agua adicionada de más

• Cuya concentración es el triple de la concentración inicial

• Cuya concentración es la cuarta parte de la concentración inicial

En la solución anterior, al adicionarle más cantidad de agua, el soluto

• Se contamina por la adición de agua

• Disminuye por la adición de agua

• Permanece igual ya que solo se adicionó agua

• Aumentaría, ya que la concentración de la solución también aumenta.

Un aspecto importante para definir la solubilidad de las sustancias iónicas es la constante del producto de solubilidad (Kps), la cual equivale al producto de la concentración de las especies diluidas cuando la solución es saturada. La siguiente tabla muestra valores de Kps para diferentes sustancias iónicas:

Si se necesita ubicar estas sales en orden decreciente de solubilidad, para poder tener una tabla más adecuada para interpretar resultados, se tendría la siguiente secuencia:

• AgI, AgBr, Pb(CN)_2, CaSO₄ y MgF₂

• CaSO₄, MgF₂, Pb(CN)₂, AgBr y AgI

• MgF₂, CaSO₄, Pb(CN)₂, AgBr y AgI

• AgI, AgBr, Pb(CN)₂, MgF₂ y CaSO₄

Se vierten en el embudo de decantación 4 ml de tolueno, 3 ml de formamida, 2 ml de diclorometano y 1 ml de cloroformo. Las densidades de estos líquidos se muestran en la siguiente tabla:

Si luego, de un tiempo de reposo se abre la llave del embudo, la primera sustancia que se obtiene es:

• Tolueno

• Diclorometano

• Formamida

• Cloroformo

Si se tienen cuatro montajes idénticos con unas condiciones especificas (igual masa de metal y la misma temperatura). Los metales son Zn, Mg, Fe y Cu. El ácido reacciona con los metales desprendiendo hidrógeno a medida que el metal se va oxidando a diferentes velocidades Mg < Zn < Fe < Cu. De lo anterior, es correcto afirmar que

• La concentración de cada metal depende de la concentración del ácido

• La temperatura de cada experimento depende de la concentración de cada metal y ácido

• Se pretende evaluar la naturaleza de los metales

• Se pretende evaluar la presencia de catalizadores