ETS Química Analitica A

Son las unidades de la Molaridad

• Equivalentes por mol

• Mol por litro

• Gramos mol por litro

• Gramos equivalentes por litro

Arrhenius define un ácido como:

• Sustancia capaz de ceder protones

• Sustancia capaz de aceptar un par o pares de electrones

• Sustancia que en disolución acuosa cede iones hidrógeno

Especie química que puede actuar como un ácido o como una base dependiendo del reactivo con el que se encuentre reaccionando.

En la reacción los pares conjugados esta dados por:

• El agua actua como ácido y su base conjugada son los iones hidroxilo

• El agua actua como base y su ácido conjugado es el ión amonio

• El amoniaco actua como ácido y su base conjugada es el ión amonio

• El amoniaco actua como base y su ácido cojugado son los iones hidroxilo

Las sales de bases débiles y acidos fuertes son:

• neutras

• ácidas

• basicas

• anfóteras

El pH en el punto de equivalencia para la valoración de un ácido débil con una base fuerte, debe ser alcalino

• Falso

• Verdadero

Predecir el pH resultante de disolver en agua carbonato de sodio

• Neutro

• ácido

• alcalino

Señale cual de las siguientes afirmaciones es falsa: "El agua es un electrolito...

• débil

• Porque en algunas circunstancias conduce la corriente eléctrica.

• Porque en algunos casos puede sufrir la electrolisis.

• Porque siempre conduce la electricidad.

El concepto de ácido y base conjugados se deduce de la teoría ácido base de:

• Arrhenius

• Lewis

• Brönsted y Lowry.

• Ninguna de las anteriores

La constante de equilibrio Ka de un ácido expresa la fuerza del ácido. Cuanto mayor sea su valor:

• más fuerte será el ácido

• más débil será el ácido

• su basicidad aumentará

• La constante de equilibrio no sirve para determinar la fuerza de un ácido