ikatan kimia

Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki

• Elekcron valensi

• Neutron dalam inti atom

• Proton dan neutron

• Lintasan electron

• Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

Perbedaan antara ion Na+dengan atom natrium adalah

• Ion Na+ kekurangan 1 proton

• Ion Na+ kelebihan 1 elektron

• Ion Na+ kelebihan 1 proton

• Ion Na+ kekurangan 1 elektron

• Ion Na+ kekurangan 1 neutron

Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

P: 2 8 7

Q: 2 8 8 1

R: 2 8 18 2

S: 2 8 8

T: 2 8 18 4

Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah

• Q

• P

• S

• R

• T

Kelompok senyawa yang semuanya berikatan ion adalah

• CH4, NaCl, dan CaCl2

• H2, Cl2, dan NaI

• NH3, CO2, dan H2O

• NaCl, HCl, dan H2O

• KCl, NaI, dan MgBr2

Diantara pasangan unsur berikut yang dapat membentuk senyawa ion adalah

• Mg (Z = 12) dan Cl (Z = 17)

• C (Z = 6) dan Cl (Z = 17)

• C (Z = 6) dan O (Z = 8)

• N (Z = 7) dan H (Z = 1)

• P (Z = 15) dan O (Z = 8)

Dari rumus titik elektron asam nitrat (HNO3) diatas

pasangan elektron yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah pasangan elektron nomor

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Perhatikan data hasil percobaan berikut ini.

Berdasarkan data diatas, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A adalah

• Kovalen nonpolar

• Kovalen koordinasi

• Kovalen polar

• Logam

• Ionik

Kelompok senyawa kovalen berikut yang bersifat non polar adalah

• NH3, N2, O2

• H2O, HCl, HF

• PCl3, PCl5, ClO3

• H2, Br2, CH4

• HBr, HCl, HI

Senyawa-senyawa kovalen berikut memenuhi kaidah oktet, kecuali

• BeCl2

• C2H4

• H2O

• NHO3

• CHCl3

Ikatan kimia yang terdapat dalam senyawa H2SO4 adalah

• 3 ikatan kovalen rangkap dan 2 ikatan ion

• 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan kovalen koordinasi

• 2 ikatan ion dan 3 ikatan kovalen koordinasi

• 2 ikatan kovalen tunggal dan 3 ikatan ion

• 4 ikatan kovalen tunggal dan 2 ikatan kovalen koordinasi