Durante la reacción de descomposición un compuesto es disgregado en sus elementos que lo componen, dicha ecuación que representa este fenómeno se evidencia en:

• $HgO\ \rightarrow\ \ \ Hg+O2$

• Zn + HCl → ZnCl2 + H2

• $Mg+CuSO4\ \ \rightarrow\ \ MgSO4(ac)+Cu$

• H2 + O2 → H2 O

Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en un compuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales, A dichas reacciones se les conoce como

Zn + HCl → ZnCl2 + H2, esta reacción es de :

Algunas de las características principales de la oxidación son: Ganan electrones y el número de oxidación disminuye.

• Falso

• Verdadero

El tipo de reacción que se esta llevando a cabo dentro del recipiente ilustrado en la imagen es:

• Equitermica

• Hipotermica

• Endotermica

• Exotermica

para balancear la ecuación (e) , es necesario colocarle al ácido carbónico en los reactivos el coeficiente:

• 3

• 9

• 2

• 6

Escribe la ecuación neta de la reacción anterior e identifica la sustancia que se precipita.

En una reacción endotérmica los reactivos comienzan con baja cantidad de energía.

• Falso

• Verdadero

De la siguiente reacción se puede decir que:

• El azufre es el que se oxida

• El Nitrógeno es el que se oxida

• El azufre es el que se reduce

• Ninguna de las anteriores