ปัจจัยที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

การเพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น มีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงขึ้น เพราะเหตุใด

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น จึงมีโอกาสชนกันได้มากขึ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น ทำให้พื้นที่ผิวของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น ทำให้อนุภาคของสารตั้งต้นชนกันแรงขึ้น

• จำนวนอนุภาคของสารตั้งต้นเพิ่มมากขึ้น ทำให้พลังงานก่อกัมมันต์ลดลง

การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาสูงสุด ที่อุณหภูมิเดียวกัน

• ใส่โลหะแมกนีเซียม 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

• ใส่โลหะแมกนีเซียม 4 ชิ้น หนักชิ้นละ 0.25 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

• ใส่โลหะแมกนีเซียมบดละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³

• ใส่โลหะแมกนีเซียมบดละเอียด หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm³

ใส่โลหะ Zn รูปทรงกลมลงในกรด HCl 0.1 mol/dm³ 25 cm³ จะต้องเพิ่มสิ่งใดเป็นสองเท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงจะเพิ่มมากที่สุด

• ปริมาตรของกรด HCl

• ปริมาตรของ Zn

• ความเข้มข้นของ HCl

• พื้นที่ผิวของ Zn

จากข้อมูลต่อไปนี้

1 เครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ใช้เชื้อเพลิงยูเรเนียมที่เป็นแท่งยาวทำให้มีอายุการใช้งานนานกว่าที่ใช้เป็นก้อนเล็กๆ

2 น้ำตาลทรายละลายในกาแฟร้อนได้เร็วกว่ากาแฟเย็น

3 น้ำตาลก้อนละลายน้ำได้ช้ากว่าน้ำตาลทราย เมื่อมีมวลเท่ากัน

4 ที่ความดันสูงก๊าซเกิดปฏิกิริยาได้มากกว่าที่ความดันต่ำ เมื่ออุณหภูมิคงที่

ข้อใดแสดงถึงผลของพื้นที่ผิวที่มีต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยา

• ข้อ 1 และ 2

• ข้อ 2 และ 3

• ข้อ 1 และ 3

• ข้อ 2 และ 4

เมื่อใส่สารละลายกรด HCl 1 mol/dm³ จำนวน 50 cm³ ลงในหินปูนชิ้นเล็ก ๆ จะมีก๊าซ CO₂ เกิดขึ้น การเปลี่ยนแปลงในข้อใดที่ไม่ทำให้อัตราของปฏิกิริยาเริ่มต้นเพิ่มขึ้น

• ใช้กรด HCl 1 mol/dm³ 100 cm³

• ใช้กรด HCl 2 mol/dm³ 50 cm³

• ใช้กรด HCl 2.5 mol/dm³ 25 cm³

• บดหินปูนให้เป็นผงละเอียด

ถ้าเผาผงเหล็กในบรรยากาศของออกซิเจนจะลุกไหม้ทันที แต่ถ้าใช้ตะปูเหล็กแทนปฏิกิริยา จะดำเนินไปช้ากว่ามาก ทั้งนี้เพราะ

• ผงเหล็กมีพื้นที่ผิวมากกว่าตะปูเหล็ก

• ผงเหล็กมีพลังงานจลน์มากกว่าตะปูเหล็ก

• ตะปูเหล็กมีพื้นที่ผิวมากกว่าผงเหล็ก

• ตะปูเหล็กมีพลังงานกระตุ้นสูงกว่าผงเหล็ก

ปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับออกซิเจนที่อุณหภูมิห้องเกิดได้ช้า แต่ถ้าเผาเหล็กให้ร้อนจัดก่อนแล้วผ่านก๊าซออกซิเจนลงไปพบว่า เกิดปฏิกิริยาอย่างรวดเร็ว เป็นเพราะเหตุใด

• ที่อุณหภูมิสูงจำนวนอนุภาคที่ชนกันมีมากขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้น

• โลหะขยายตัวเมื่อได้รับความร้อนทำให้พื้นที่ผิวเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงเพิ่มขึ้น

• พลังงานก่อกัมมันต์ลดลงเมื่ออุณหภูมิสูงขึ้น ทำให้อนุภาคที่มีพลังงานสูงพอที่จะเกิดปฏิกิริยามีมากขึ้น

• จำนวนอนุภาคที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานก่อกัมมันต์มีมากขึ้นและชนกันมากขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาจึงสูงขึ้น

ข้อความเกี่ยวกับผลของอุณหภูมิต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีข้อใดไม่ถูกต้อง

• การเพิ่มอุณหภูมิเป็นการเพิ่มพลังงานจลน์ของอนุภาค

• เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นทุก ๆ 10 ^๐C อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเร็วขึ้น 10 เท่าของอัตราเดิม

• การเพิ่มอุณหภูมิทำให้อนุภาคชนกันแรงและชนกันบ่อยครั้งเกิดพลังงานสูงถึงพลังงานก่อกัมมันต์ได้ง่าย

• การลดอุณหภูมิทำให้พลังงานจลน์ของอนุภาคลดลง อนุภาคเคลื่อนที่ช้ามีโอกาส

  ชนกันน้อยปฏิกิริยาจึงเกิดช้า

หน้าที่ของตัวเร่งปฏิกิริยาคือข้อใด

• ลดพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา

• เพิ่มพลังงานให้กับโมเลกุลของระบบ

• ช่วยเพิ่มจำนวนครั้งของการชนกันของโมเลกุลของสารตั้งต้น

• ลดความแตกต่างระหว่างพลังงานของสารตั้งต้นและสารผลิตภัณฑ

ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

• ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งเกิดได้เร็วกว่าปฏิกิริยาที่ไม่มีตัวเร่ง

• ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งจะมีพลังงานก่อกัมมันต์ต่ำกว่าปฏิกิริยาที่ไม่มีตัวเร่ง

• ปฏิกิริยาที่มีตัวเร่ง เมื่อปฏิกิริยาสิ้นสุดลง ตัวเร่งยังคงมีปริมาณและสมบัติเหมือนเดิม

• ผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาที่มีตัวเร่งจะมีพลังงานต่ำกว่าผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยา

  ที่ไม่มีตัวเร่ง