Chemia 1 klasa Technikum cz.1

Które z poniższych zapisów prawidłowo przedstawiają zapis ładunku cząstki elementarnej?

• proton (p+), neutron (n-)

• proton (p+), neutron (n0)

• elektron (e+), neutron (n0)

• elektron (e-) neutron (n+)

Miejsce występowania protonu i neutronu to odpowiednio:

• proton - jądro, neutron - jądro

• proton - powłoka, neutron - jądro

• proton - jądro, neutron - powłoka

• proton - powłoka, neutron - powłoka

Liczba masowa to:

• liczba nukleonów

• liczba protonów w jądrze

• liczba protonów i neutronów w jądrze

• liczba neutronów w jądrze i elektronów na powłokach

liczba atomowa to:

• liczba elektronów na powłokach

• liczba protonów w jądrze

• liczba neutronów w jądrze

• liczba elektronów w jądrze

Który z poniższych zapisów prawidłowo przedstawia maksymalną liczbę elektronów na powłokach:

• K 2, L 8, M 16, N 32, O 52, P 72

• K 2, L 8, M 18, N 32, O 50, P 72

• K 2, L 8, M 18, N 34, O 50, P 76

• K 2, L 6, M 18, N 32, O 48, P 72

Reguła Hunda brzmi:

• orbitale tego samego poziomu (podpowłoki) zapełniane są tak aby jak najwięcej elektronów było sparowanych

• orbitale tego samego poziomu (podpowłoki) zapełniane są tak aby jak najwięcej elektronów było niesparowanych

• orbitale tej samej powłoki zapełniane są tak aby jak najwięcej elektronów było niesparowanych

Zakaz Pauliego mówi, że:

• jeden orbital mogą zajmować co najmniej dwa elektrony, o przeciwnych spinach - elektrony sparowane.

• jeden orbital mogą zajmować co najwyżej dwa elektrony, o takich samych spinach - elektrony sparowane.

• jeden orbital mogą zajmować co najwyżej dwa elektrony, o przeciwnych spinach - elektrony sparowane.

Układ okresowy pierwiastków to:

• zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowane według ich rosnącej liczby atomowej

• zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowane według ich malejącej liczby atomowej

• zestawienie wszystkich pierwiastków chemicznych w postaci rozbudowanej tabeli, uporządkowane według ich rosnącej liczby masowej

W jądrze atomów liczba atomowa określa zarówno liczbę protonów, jak również liczbę elektronów w stanie obojętnym, co ma decydujący wpływ na ich właściwości chemiczne to:

• prawo okresowości Mendelejewa

• zakaz Pauliego

• reguła Hunda

• teoria Lewisa i Kosela

Atomy tworzące związek chemiczny w celu zapewnienia sobie stabilności dążą do uzyskania konfiguracji elektronowej najbliższego gazu szlachetnego to teoria

(a)