UH SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada

• Jenis zat pelarut

• Jenis zat terlarut

• Jumlah zat pelarut

• Jumlah zat terlarut

• Kosentrasi larutan

Jika dalam suatu larutan yang dibuat dengan melarutkan 4,5 gram glukosa (C₆H₁₂O₆) dalam 100 gram air, maka kemolalan dari larutan tersebut adalah

• 0,25 m

• 0,40 m

• 0,35 m

• 0,50 m

• 0,43 m

Salah satu yang akan disebabkan oleh adanya zat terlarut dalam pelarut adalah

• Tekanan uap jenuh lebih tinggi dari pada tekanan uap jenuh pelarutnya

• Titik beku larutan lebih tinggi daripada titik beku pelarutnya

• Tekanan osmosis larutan lebih rendah dari tekanan osmosis pelarutnya

• Titik didih larutan lebih tinggi daripada titik didih pelarutnya

• Titik didih pelarut lebih tinggi dari zat terlarutnya

Fraksi mol suatu larutan urea dalam air adalah 0,2. Tekanan uap jenuh air murni pada suhu 29 adalah 17,5 mmHg. Maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut adalah

• 17,7 mmHg

• 17,5 mmHg

• 21 mmHg

• 3,5 mmHg

• 14,0 mmHg

Zat X sebanyak 15 gram dilarutkan dalam 90 gram air. Larutan ini mempunyai tekanan uap jenuh 28,85 mmHg. Pada suhu yang sama, air murni mempunyai tekanan uap jenuh 30 mmHg. Hitunglah massa molekul relative dari zat X tersebut

• 30 gr/mol

• 60 gr/mol

• 150 gr/mol

• 90 gr/mol

• 75 gr/mol

Tekanan uap air pada suhu 19 adalah 30 mmHg. Pada suhu yang sama, tekanan uap larutan urea 20% dengan Mr = 60 gr/mol adalah

• 29 mmHg

• 38 mmHg

• 12 mmHg

• 29,4 mmHg

• 27,9 mmHg

Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku larutan bergantng pada

• Jumlah partikel zat terlarut

• Kosentrasi molal larutan

• Jumlah partikel larutan

• Massa zat terlarut

• Jenis pelarut

sebanyak 1,17 gram NaCl dilarutkan dalam air hingga volumenya 500 mL. Jika NaCl terionisasi 80% titik didih larutan tersebut adalah (Ar Na = 23, Ar Cl = 35,5, kb = 0,52 /m)

• 100,021

• 100,037

• 100,042

• 100,74

• 100,116

Sebanyak 8 gram suatu zat X dilarutkan dalam 250 ml gram air. Hitunglah titik beku dari larutan tersebut. (diketahui kf air = 1,86 dan Mr= 40 gr/mol)

• – 1,4

• – 1,5

• – 1,6

• 1,4

• 1,5

Pada suhu 27 glukosa sebanyak 18 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter, maka berapakah tekanan osmosis larutan tersebut (diketahui R= 0,082 L atm/mol K^-1 dan Mr glukosa = 180)

• 1,46 atm

• 3,46 atm

• 1,23 atm

• 2,23 atm

• 2,46 atm