Examen: Números Cuánticos y Configuración Electrónica

La Configuración Electrónica se refiere a:

• La distribución de los nucleones en niveles de un átomo

• La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo

• La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo

• La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo

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NGSS.HS-PS1-1

NGSS.HS-PS1-2

De acuerdo al principio de Máxima Multiplicidad de Hund ¿Cuál es lo correcto para d⁷ ?

• Los electrones de un subnivel ocupan todo los orbitales

• Los electrones en un subnivel deben estar apareados y formar pares electrónicos

• Los electrones deben estar desapareados en un subnivel

• Los electrones en un subnivel deben ocupar los orbitales disponibles para luego formar los pares electrónicos.

Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿cuál podría ser su representación?

• p²

• p³

• p⁴

• p⁵

El número cuántico Spín indica:

• Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio

• La forma de la nube electrónica del átomo

• La distancia que existe entre el núcleo del electrón

• El sentido de giro del electrón

Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?

• subnivel "s" valor = 0

• subnivel "p" valor = +1

• subnivel "d" valor = - 3

• subnivel "f" valor = +4

Sí un electrón se encuentra en el nivel "L" ¿los valores del número cuántico secundario serían?

• 0

• 0; 1

• -1 ; 0; +1

• 1; 2; 0

El último electrón de un átomo con Z=77 es:

• 4; 2; -1; - 1/2

• 4; 0; 0; - 1/2

• 5; 1;+1; +1/2

• 5; 2; -1; - 1/2

El número cuántico que indica la orientación del orbital es

• L

• ml

• ms

• n

El número cuántico que indica el nivel de energía en el que se encuentra el electrón

• ms

• ml

• n

• L

El número cuántico que indica el giro del electrón es

• ms

• ml

• l

• n