10º INDICADOR 9

En la tabla, se muestran las variaciones de presión de una cantidad fija de un gas en un recipiente cerrado variando la temperatura, pero manteniendo las demás condiciones sin variar. ¿cómo cambia el comportamiento del gas, cuando aumenta la temperatura en el recipiente?

• Aumenta el número de moles del gas.

• Disminuye el volumen del gas.

• Aumenta la presión del gas.

• Disminuye la densidad del gas.

En la tabla se muestran los valores de volumen, densidad, temperatura, presión y número de moles de un gas durante un experimento realizado en un recipiente cerrado. Al aumentar la temperatura a 120 ºC, ¿cuál de las siguientes propiedades del gas se modificará?

• El número de moles.

• La densidad.

• El volumen.

• La presión.

Un gas ideal X se almacena tal como lo muestra la Figura 1, con las condiciones de presión (P), volumen (V) y temperatura (T) descritas. Cuando se abre la llave que separa los tangues a temperatura constante, una parte del gas se desplaza al tanque vacío y cambia la presión y el volumen del sistema (ver Figura 2)

Con base en la información anterior, y teniendo en cuenta que la presión dentro del tanque se debe a la distancia que hay entre las moléculas del gas y a los múltiples choques de las moléculas con las paredes del recipiente, la disminución en la presión del gas, al aumentar su volumen, se debe a que,

• al abrir la llave que separa los dos recipientes, la temperatura del gas disminuye y ocasiona la disminución de la presión.

• cuando se abre la llave, todas las moléculas del gas se desplazan del tanque 1 y se almacenan en el tanque 2.

• cuando la llave está cerrada, las moléculas tienen más espacio para moverse que después de abrirla.

• al abrir la llave, aumenta la distancia que separa a las moléculas y, por tanto, disminuyen los choques con el recipiente.

Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno.

Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que

• la temperatura disminuya a la mitad

• se duplique el volumen del gas

• se duplique la temperatura

• el volumen del gas disminuya a la mitad