Grandezas Químicas (massa atômica, mol e massa molar)

Seleciona a opção que melhor define a grandeza quantidade de matéria, n, cuja unidade é a mol.

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem 6,022x10²³ entidades

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem ocupa o volume de 1 litro

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem 22,4 mL

• 1 mol é a quantidade de matéria existente numa amostra que tem de massa 1 kg

Qual das afirmações está incorreta?

• A massa molar exprime-se em g/mol.

• Massa molar é a massa de uma mole de substância.

• A massa molar pode ser calculada dividindo a quantidade de matéria pela massa da amostra.

• A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa atómica relativa desse elemento.

Considere uma amostra de 3 mol de água (H₂O) e outra com 3 mol de ozono (O₃).

Ar (H) = 1,01 ; Ar (O) = 16,00

Selecione a opção correta.

• As amostras têm a mesma massa.

• No conjunto das duas amostras existem 12 mol de átomos de oxigénio.

• O número de átomos presente em cada amostra é diferente.

• A amostra de água tem 6 átomos.

O que é "mol"?

• Unidade básica da matéria

• Unidade básica da química

• Unidade básica do plasma

• Unidade básica das proteínas

O número de moléculas de açúcar (C₆H₁₂O₆) em um mol?

• 24 moléculas

• 180 moléculas

• 180 g

• 6.02 x 10²³ moléculas

Se um átomo de flúor tem massa atômica 19 , sua massa molar é ____

• 19 mols.

• 19 kg.

• impossível saber.

• 19 g/mol.

Qual a unidade para massa molar?

• gramas

• u

• gramas por mol

• litros

A constante de Avogadro representa o número de átomos em

• 12 g de ¹²C.

• 32 g de oxigênio.

• 320 g de enxofre.

• 12,7 g de iodo.

O que é "6,02x10²³" ?

• Constante de Planck.

• Constante de Avogadro.

• Velocidade da Luz.

• Número de mols.

Usamos a tabela periódica para encontrar...

• massa

• massa molar

• mols