Perhitungan Entalpi Reaksi

“Energi tidak dapat diciptakan maupun dimusnahkan, tetapi energi dapat diubah dari bentuk satu ke bentuk lainnya.”

• Kekekalan massa

• Kekekalan Energi

• Perbandingan Berganda

• Perbandingan Tetap

segala sesuatu yang menjadi pusat perhatian dalam mempelajari perubahan energi

• eksoterm

• endoterm

• sistem

• lingkungan

Sistem yang tidak memungkinkan terjadinya pertukaran kalor dan materi di antara sistem dan lingkungan

• Sistem terbuka

• Sistem terisolasi

• sistem tertutup

• sistem endoterm

 jumlah energi yang terkandung dalam suatu materi pada tekanan tetap

• lingkungan

• sistem

• entalpi

• perubahan entalpi

keadaan H2 < H1 sehingga ΔH < 0 disebut reaksi ... .

• endoterm

• eksoterm

• reduksi

• oksidasi

Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar, disebut ... .

• Perubahan entalpi penguraian

• Perubahan entalpi pembakaran

• Perubahan entalpi pelarutan

• Perubahan entalpi pembentukan

CH4 (g) --->  C(s) + 2H2 (g)      ΔHfo = +74,8 kJ/mol, contoh reaksi dari perubahan entalpi

• pelarutan

• pembakaran

• penguraian

• pembentukan

“Kalor yang diserap akan sama dengan kalor yang dilepas selama reaksi berlangsung”

• Asas Le Chatelier

• Asas Black

• Kekekalan Energi

• Kekekalan Massa

“Kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir, tidak bergantung pada jalannya reaksi atau jumlah tahapan reaksi.”

• Hukum Lavoiser

• Hukum Hess

• Hukum Dalton

• Hukum Proust

Tentukan ΔH reaksi berikut.

CH4(g) + 2O2(g) ----> CO2(g) + 2H2O(l)

Jika diketahui

Δ𝐻𝑓⁰ CH4 (g) = -75kJ/mol

Δ𝐻𝑓⁰ H2O (l) = -285kJ/mol

• +898 kJ/mol

• +233 kJ/mol

• -233 kJ/mol

• -898 kJ/mol