Prueba Saber estequiometría

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación: 3NO_2(g) + H₂O_(g) → 2HNO_3(ac) +NO_(g).

En condiciones normales, un mol de NO₂ reacciona con suficiente agua para producir

• 3/2 moles de HNO₃

• 4/3 moles de HNO₃

• 2/3 moles de HNO₃

• 5/2 moles de HNO₃

Ca + 2H₂O —► Ca(OH)₂ + H_2↑ De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente

• los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

• el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

• se formarán 13 moles de hidrógeno.

• se formará un mol de hidróxido de calcio.

Bajo condiciones adecuadas de concentración de iones calcio y de iones carbonato en la naturaleza se logra la formación del carbonato de calcio, CaCO₃, como parte del ciclo del carbono. Estos carbonatos al hacerlos reaccionar con un ácido se descomponen liberando CO₂. El carbonato de calcio también se puede descomponer por calentamiento como se muestra en la anterior ecuación.

A condiciones normales, se determina el contenido de CO₂ a partir de la descomposición de una muestra de 500 gramos de roca que contiene 25 % de carbonato de calcio. De acuerdo con lo anterior, la cantidad de moles de CO2 que se produce es

• 2,50 mol

• 1,25 mol

• 0,25 mol

• 5,0 mol

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque

• el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos

• la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos

• el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos

• el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas

De acuerdo con la siguiente ecuación, es correcto afirmar que:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

• 2 moles de HCI producen 2 moles de ZnCl₂ y 2 moles de H

• 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCI₂ y 1 mol de H₂

• 72 g de HCI producen 135 g de ZnCI₂ y 1 mol de H₂

• 135 g de ZnCI₂ reaccionan con 1 molécula de H₂

1. Observe la siguiente ecuación que describe una reacción:

Na + Cl₂ —► NaCl

El profesor les informa a sus estudiantes que la anterior reacción no esta balanceada porque no cumple la ley de conservación de la masa. Con base en la información anterior, ¿cuál de las siguientes ecuaciones cumple la ley de conservación de la materia?

• 2 Na + Cl₂ --> NaCl

• 2Na + Cl₂ --> 2NaCl

• Na + 2Cl₂ --> 2NaCl

• 2Na + 2Cl₂ --> 2NaCl

En la reacción de oxidación del hierro se inicia con 280 g de Fe con 96 g de O2. El reactivo limite es:

• Fe, porque su masa molar es mayor que la del O₂; así que se necesitara mayor cantidad de este reactivo.

• O₂, porque la molécula de Fe₂O₃ tiene más átomos de oxígeno que de Fe.

• Fe, porque 280g de este reactivo equivalen a 5 moles, pero solo reaccionan 4 de ellas.

• O₂, porque al finalizar la reacción se habrán consumido completamente 96g de O₂ y sobrarán 56g de Fe.

A continuación, se muestra la reacción de obtención de Al₂O₃ y las masas moleculares de reactivos y productos.

Fe₂O₃ + 2Al → 2Fe + Al₂O₃

Si se hacen reaccionar 3 moles de Fe₂O₃ con suficiente aluminio, ¿cuántos gramos se obtienen de Al₂O₃?

• 75g, porque por cada mol de Fe₂O₃ que reacciona se produce 1 mol de Al₂O₃

• 225g, porque por cada 3 moles de Fe₂O₃ que reaccionan se producen 3 moles de Al₂O₃

• 480g, porque por cada 3 moles de Fe₂O₃ que reaccionan se producen 6 moles de Al₂O₃

• 150g, porque por cada mol de Fe₂O₃ que reacciona se producen 2 moles de Al₂O₃

A continuación, se presenta la ecuación que describe la reacción de combustión de CO:

2CO + O₂ → 2CO₂

Si en un laboratorio se hacen reaccionar 10 moles de CO con 4 moles de O₂, ¿cuál es el reactivo límite?

• El O₂, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 4 moles de CO sin reaccionar.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 4 moles de CO que no reaccionan.

• El O_2, porque las 4 moles de O₂ se agotan y al finalizar la reacción quedan 2 moles de CO.

• El CO, porque al finalizar la reacción queda un exceso de 2 moles de CO que no reaccionan.

El amoniaco reacciona con oxígeno y produce monóxido de nitrógeno y agua. Las relaciones estequiométricas de la reacción y las masas moleculares para NH₃ y H2O se muestran a continuación.

NH₃ + O₂ → NO + H₂O

Teniendo en cuenta la ley de conservación de la masa, ¿cuántos gramos de agua se producen a partir de 34 gramos de amoniaco y suficiente cantidad de oxígeno?

• 136 gramos

• 51 gramos

• 108 gramos

• 54 gramos