chem3_unit1_ผลการเรียน3_avogdro_gaslaw

ภาชนะเปิด 10 ลิตร บรรจุแก๊สออกซิเจนได้ 0.5 โมล ที่อุณหภูมิและความดันเดียวกันภาชนะเปิด 15 ลิตรจะบรรจุแก๊สไนโตรเจนได้กี่โมล

• 0.45

• 0.75

• 0.85

• 1.00

บรรจุแก๊สชนิดหนึ่งที่ภาวะ STP ได้จำนวน 0.5 โมล แก๊สดังกล่าว 0.1 โมล จะมีปริมาตรกี่ dm³

• 2.24

• 10

• 15

• ไม่สามารถหาคำตอบได้

ถังแก๊สใบหนึ่งบรรจุแก๊ส 20 ลิตร ที่ 27 องศาเซลเซียส  จนมีความดัน 2 atm มีแก๊ส 1.6 โมล  ถ้าตัดเอาแก๊สมาครึ่งถังจะมีแก๊สกี่โมล

• 1.4

• 1.0

• 0.8

• 0.5

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของ ideal gas

• มีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล

• โมเลกุลไม่มีขนาด

• มีมวล

• พลังงานจลน์เฉลี่ยไม่เปลี่ยนแปลงถ้าอุณหภูมิไม่เปลี่ยน

กฎของอาโวกาโดรเป็นความสัมพันธ์ระหว่าง

• จำนวนโมลกับปริมาตร

• จำนวนโมลกับความดัน

• ความดันกับอุณหภูมิ

• จำนวนโมลกับอุณหภูมิ

แก๊สชนิดใดมีพฤติกรรมใกล้เคียงกับแก๊สในอุดมคติมากที่สุด

• แก๊สฮีเลียม

• แก๊สไนโตรเจน

• แก๊สออกซิเจน

• แก๊สไฮโดรเจน

แก๊สชนิดหนึ่ง 34 g บรรจุในภาชนะ 15 ลิตร ความดัน 2 atm อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียส แก๊สดังกล่างคือแก๊สใด

• N₂

• O₂

• He

• H₂

แก๊สชนิดหนึ่งมวลโมเลกุล 30 บรรจุในภาชนะจนมีความดัน 1.01325x10⁵ Pa ที่อุณหภูมิ 27 องศาเซลเซียสแก๊สดังกล่าวมีความหนาแน่นกี่ g/dm³

• 1.22

• 1.80

• 2.22

• 3.22

แก๊สที่อยู่ในถังปิดสนิทมีการเปลี่ยนแปลงต่อไปนี้คือเพิ่มความดัน เพิ่มอุณหภูมิจำนวนโมลจะเป็นอย่างไร

• เท่าเดิม

• เพิ่มขึ้น

• ลดลง

ตามทฤษฎีจลน์ข้อใดไม่ใช่เหตุผลที่เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นความดันเพิ่มขึ้น

• โมเลกุลของแก๊สชนผนังภาชนะถี่ขึ้น

• โมเลกุลมีพลังงานจลน์มากขึ้น

• โมเลกุลชนผนังภาชนะแรงขึ้น

• โมเลกุลชนกันเองมากขึ้น