Evaluación gases ideales

Un globo meteorológico está lleno de helio gaseoso. En el suelo, donde la presión atmosférica es de 740 Torr, el volumen del globo es de 15 litros. ¿Cuál será la presión cuando el globo alcance una altitud de 4000 m, donde su volumen es de 30 litros, suponiendo que la temperatura es constante? (Exprese su respuesta en atmósferas con 4 cifras significativas después de la coma)

Una masa gaseosa ocupa un volumen de 3 ft^3 a 16 °C y 1523 mmHg de presión. ¿Cuál es el volumen en ft^3 del gas si la temperatura aumenta a 45 °C y la presión se incrementa hasta 2280 mmHg? (Utilice 4 cifras significativas luego de la coma)

¿Cuál es la presión en un tanque de 0,030 m^3 que contiene 6 mol de oxígeno gaseoso comprimido, si el tanque se encuentra en medio de un incendio a una temperatura de 900 °C?

Manolito estudia el comportamiento de un gas ideal y realiza las siguientes mediciones:  $V_i=7m^3$  y  $P_i=1Pa$ . Teniendo en cuenta que las condiciones del estudio mantienen constante la temperatura y el número de moles . Calcula el volumen final conociendo que  $P_f=90Pa$  

•  $V_f\approx0,07778\ m^3$  

•  $V_f\approx0.07777\ m^3$  

•  $V_f\approx0.5111\ m^3$  

•  $V_f\approx6390\ m^3$  

En la refinería de Barrancabermeja un gas produce una presión de 6 atm a una temperatura de 62°C. ¿Qué presión produce a la temperatura de 143°C? (Exprese la presión en kPa y utilice 4 cifras significativas después de la coma)

Un gas liberado durante la fermentación de la glucosa en la producción de vino tiene un volumen de 0,79 L a 20,1 °C Y 1,05 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de fermentación de 36,5 °C  y 1 atm de presión?

Una cierta cantidad de gas está contenido en un recipiente de vidrio a 25 °C y a una presión de 0,8 atm, suponga que el recipiente soporta una presión máxima de 2 atm. ¿Cuánto se puede elevar la temperatura del gas sin que se rompa el recipiente?