Formula empírica y molecular

¿Cuál es la fórmula empírica de un compuesto formado por C con 85.45% e H con un 14.55%?

• C₂H₃

• CH₃

• CH₂

• C₂H

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que posee una fórmula empírica de CH₃, y una masa molar dada de 60.2g?

• C₂H₆

• C₄H₁₂

• C₃H₁₅

• CH₃

¿Qué compuesto tiene mayor composición de Oxígeno?

• Fe₂O₃

• Al₂O₃

Un compuesto de fórmula empírica C₂H₃Br₂ tiene una masa molar de 373.69 g/mol. ¿Cuál es su fórmula molecular?

• CHBr

• C₄H₆Br_4

• C₆H₉Br₆

• C₄H₄Br₂

Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición: 85,63% de C y 14,3% de H

(a)  

Determina la composición centesimal del hidróxido de calcio, Ca(OH)₂

Masas atómicas (u): H=1; O=16; Ca=40

• 65,7 % Ca

  12,3 % O

  22 % H

• 59,8 % Ca

  38,4 % O

  1,8 % H

• 66,5 % Ca

  21,1 % O

  12,4 % H

• 54,1 % Ca

  43,2 % O

  2,7 % H

Determina el porcentaje de plomo en el sulfato de plomo (IV), Pb(SO₄)₂.

• 51,88 %

• 48,12 %

La fórmula empírica de un compuesto es...

• la que indica los elementos que forman el compuesto con los átomos que hay de cada uno en la molécula.

• la que indica los elementos que forman el compuesto expresada con los números enteros más sencillos.

• la que representa a la molécula en su disposición espacial.

• la que representa todos los enlaces.

Un compuesto contiene 2,03% de H, 32,69% de S y 65,26% de oxígeno. ¿Cuál es su fórmula empírica?

• HSO

• H₂SO₂

• H₂SO₅

• H₂SO₄

Obtener la fórmula empirica y molecular de un compuesto orgánico con 42.3% de Carbono, 8.67% de hidrógeno, y 55, 8% de cloro, si la masa es 198 g

• C₃H₇Cl C₆H₁₄Cl₂

• C₄H₆Cl₂ C₈H₁₂Cl₄

• C₂H₄Cl₂ C₄H₁₂Cl₄

• CH₅Cl C₂H₁₀Cl₂