PENYETARAAN REAKSI REDOKS

Jika reaksi:

Cu²⁺(aq) + NO(g) → Cu(s) + NO₃^–(aq) (belum setara) dilengkapi maka persamaan reaksi itu akan mengandung ....

• 10 H⁺ dan 5 H₂O

• 8 OH^– dan 4 H₂O

• 8 H⁺ dan 4 H₂O

• 4 OH^– dan 2 H₂O

• 4 H⁺ dan 2 H₂O

Setengah reaksi reduksi NO₃^– menjadi N₂O adalah sebagai berikut.

a NO₃^–(aq) + b H⁺ + 8 e^– ⎯⎯→ c N₂O(g) + d H₂O(l)

Nilai a dan b yang cocok adalah ….

• 2, 5

• 2, 10

• , 1, 4

• 1, 5

• 3, 5

Pada reaksi berikut.

a KMnO₄ + b HCl ⎯⎯→ c Cl₂ + d MnCl₂ + e KCl + f H₂O

Nilai a dan c yang sesuai adalah ….

• 2, 5

• 2, 8

• 5, 8

• 5, 16

• 8, 16

Reaksi ion permanganat dan ion oksalat dalam larutan basa memiliki persamaan berikut.

MnO₄^– (aq) + C₂O₄^2–(aq) ⎯⎯→ MnO₂(s) + CO₃^2–(aq)

Jika persamaan ini disetarakan, jumlah ion OH^– yang dibentuk adalah ….

• nol

• dua di kanan

• dua di kiri

• empat di kanan

• empat di kiri

Perhatikan persamaan reaksi reduksi berikut.

p IO₃^–(aq) + q H⁺ + r e^– → s I₂(s) + t H₂O(l)

Nilai p, q, r, s, t di atas berturut-turut adalah ….

• 1, 6, 5, 1, 3

• 1, 12, 10, 1, 6

• 2, 12, 10, 1, 12

• 2, 12, 10, 1, 6

• 1, 5, 6, 1, 3

Di antara reaksi berikut, manakah yang bukan reaksi redoks?

• NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

• CuO + H₂ --> Cu + H₂O

• Mg + HCl --> MgCl₂ + H₂

• Na + H₂O --> NaOH + H₂

• Fe₂O₃ + CO --> Fe + CO₂

Bilangan oksidasi nitrogen pada N₂O dan ion NO₂^- berturut-turut adalah . . . .

• +3 dan -3

• +2 dan +3

• +1 dan +3

• -1 dan +3

• -2 dan +3

Reaksi total yang terjadi dalam aki adalah sebagai berikut :

Pb(s) + PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + H₂O(l)

Reduktor dalam reaksi tersebut adalah . . . .

• Pb karena dapat mereduksi PbO₂

• PbO₂ karena dapat mereduksi Pb

• H₂SO₄ karena dapat mereduksi PbO₂

• Pb karena mengalami reaksi reduksi

• PbO₂ karena mengalami reaksi reduksi

H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂.

Dalam reaksi tersebut setiap mol H₂S melepaskan . . . .

• 2 mol elektron

• 4 mol elektron

• 5 mol elektron

• 7 mol elektron

• 8 mol elektron

Reaksi Redoks :

2KMnO_4(aq) + 5H₂C₂O_4(aq) + 3H₂SO_4(aq)→2MnSO_4(aq) + 10CO_2(g) + K₂SO_4(aq) + 8H₂O_(l)

Setengah reaksi oksidasi dari reaksi tersebut adalah . . . .

• MnO₄^–(aq) + OH⁺(aq) + 5e → Mn²⁺(aq) + 4H₂)(l)

• MnO₄^–_(aq) + 2H₂O_(aq) + 3e → MnO_{2 (s)} + 4OH^–_(aq)

• H₂C₂O₄(aq) → 2CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e

• CO₂(g) + 2H⁺(aq) + 2e → H₂C₂O₄(g)

• 2H₂SO₄(aq) → 2H₂O(l) + 2SO₂(g) + O₂(g)