Enlaces químicos

Los enlaces químicos presentes en los compuestos se forman porque: selecciona la opción INCORRECTA

• Los elementos químicos buscan estabilidad

• Los átomos deben cumplir con la ley del octeto o completar la capa de valencia

• Los átomos de los elementos no se unen con otros elementos

• Los enlaces le dan estabilidad a los átomos de los compuestos que forman

Los gases nobles son elementos bastante reactivos, es decir, que forman fácilmente enlaces con otros elementos, debido a que tienen la capa de valencia llena.

• Falso

• Verdadero

1. ¿Cuál es la configuración electrónica del sodio (Z=19) y cuál es su número de valencia?

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s²; nv=2

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹; nv=1

• 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹; nv=8

Selecciona la opción INCORRECTA sobre la electronegatividad de los elementos

• Nos permite conocer la tendencia de los átomos por perder electrones

• Nos ayuda a conocer el tipo de enlace que se va a formar

• Nos dice el número de electrones que tiene un átomo

• Nos permite conocer la tendencia de los átomos por ganar electrones

Elementos con electronegatividad baja van:

• Perder o ceder electrones

• Ganar o recibir electrones

• Compartir electrones

En este tipo de enlace los átomos ceden y ganan electrones

• Enlaces iónicos

• Enlaces covalentes

Cuando la diferencia entre la electronegatividad de los elementos es menor a 1,7 podemos decir que el enlace es:

• Enlace iónico

• Enlace covalente

En el enlace de Ioduro de potasio (KI), el potasio tiene una electronegatividad de 0,82 y el yodo tiene 2,66, ¿qué tipo de enlace es?

• Enlace iónico

• Enlace covalente

En el Metano (CH₄) el carbono tiene una electronegatividad de 2,55 y el hidrogeno de 2,20, ¿cuál elemento pierde electrones?

• Carbono

• Hidrogeno

• Ninguno pierde electrones

Los siguientes elementos presentan la siguiente electronegatividad: Litio: 0,98; Berilio: 1,57; Boro: 2,04; Flúor: 3,98; Azufre: 2,58; Bario: 0,89. ¿Qué elementos formarían enlaces covalentes?

• Berilio y Boro

• Litio y Flúor

• Azufre y Bario